绥化市三校联考高三年级12月月考化学试卷

命题人：吴迪 审核人：刘丽波 2014年12月

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分 ）

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只交试卷答题卡。

6. 可能用到的数据 相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64

第I卷 （共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）

1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质

A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．次氯酸钠 D．无水硫酸铜

2．下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．氧化物一定只含有两种元素

3． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393．5 kJ/mol、 △H= -285．8kJ/mol、△H= - 890．3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+
O2（g）=CO（g） △H= - 393．5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= - 571．6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= - 890．3 kJ/mol

D．
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） △H= - 2800 kJ/mol

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－

D．将0．2 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0．3 mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

5． X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22．4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等

B．1L密度为1． 84g·cm
质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8NA

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的数目为3NA

7． R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

8．如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是

A． H2SO4　　　　 B．MgSO4　　 C．Cu（NO3）2　　 D．BaCl2

9．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

10．25℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大

11.下列各组比较中，前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32─ + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑

次要：Cu2+ + CO32─＝ CuCO3↓（几乎不发生反应。下同）

(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2─ = CuS↓

次要： Cu2+ + S2─ + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2

13.某固体酸性燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1 mol电子，一定消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

14．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为

A．2 mol·L－1????? ? B．l．8 mol·L－1 　 　

C．1．9 mol·L－1??? ? D．无法计算

第Ⅱ卷 （共58分）

第一部分 必做题

二、非选择题（43分，共3大题，请将答案写在答题卡上，写在试卷或草纸上的无效）

15．（14分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S02，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，橡胶管的作用是 ．

（2）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol·L-1H2SO4,反应。为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）

A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL

（3）若1．30 g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0．64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同）．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．

（4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系 ．

（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）／n（SO2）的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是 、 。

16．（14分）A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如右图(反应条件已略去)，请填空:

(1)组成A单质的元素位于周期表第__________周期，乙的电子式为______________ 。

(2) A 和乙反应的化学方程式______________

(3)甲和D反应的化学方程式______________ 。

(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式______________ 。

(5)A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是______________。

(6)甲与D反应的主要应用为 。

17．（15分）在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H= ?197kJ/mol。现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示:

容器

起始时各物质的量

到达平衡时放出的热量（QkJ）

平衡时SO2转化率 （X）





SO2

O2

SO3

N2







甲

2

1

0

0

Q1

X1



乙

1

0．5

0

1

Q2=39．4

X2



 （1）下列说法错误的是 ____________________

a、Q2﹤Q1﹤197kJ

b、X2﹤X1﹤100%

c、Q1=78.8

d、X1=2X2

（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；

①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）____________（填“增大”或“减小”），O2的浓度________（填“增大”或“减小”）

②假设又向容器中加入一定量的SO3（g）, X（SO2）___________ （填“增大”或“减小”）

（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为____________%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为__________________（填具体值和单位，保留两位有效数字）

（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）。①t 2时改变的条件是________________ ②若t 5时降低压强，试画出v—t图像

③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t 1—t 2

t 3—t 4

t 4—t 5

t 6—t 7



K1

K2

K3

K4



则各平衡常数间的大小关系为__________________________________（由大到小排列）

第二部分 选做题

三、选做题（15分）（共两题，请考生在两题中选择一题，若多选则按最低分计入总分）

18．[化学——选修有机化学基础]（15分）

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为

（2）C物质的官能团名称

（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；

（4）写出反应⑥的化学方程式：⑥

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；

三校联考高三年级12月月考化学参考答案

一、选择题（共14题，每题3分）

1

2

3

4

5

6

7



B

D

B

D

B

C

B



8

9

10

11

12

13

14



D

A

B

C

A

D

B



二、非选择题（共3题，共43分）

15.（14分）(每空2分)

（1）使烧瓶与分液漏斗中气体压强相等,有利于液体顺利滴下。（2分）

（2）D （2分）

（3）Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

或 2Zn +3H2SO4= 2ZnSO4 + SO2↑ + H2↑ +2 H2O （2分）

（4）
（2分）

（5）偏小（2分）

（6） ①待冷却至室温再开始读数 ②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平（1点2分，答出其中任意2点即可得4分）

16. (14分) (每空2分)

（1）四(2分)；
(2分)

（2）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 (2分)

（3）8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3 (2分)

（4）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分)

（5）防止Fe2+被氧化(2分)

(6) 焊接钢轨等其他合理答案均可(2分)

17．（15分）

（1）cd（2分）

（2）减小（1分）减小（1分）减小（1分）

（3）26（2分）1．5L?mol-1（2分）（数值和单位均正确才得分）

（4）升高温度（2分）

（2分）

K1﹥K2=K3=K4 （2分）

18.（15分）

（1）（2分） 4 ； （2分） 3:2:3:2（没有顺序）

（2）（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基；

（3）（3分，答对1个得1分，有错误就不得分）②⑤⑥

（4）（3分）

（5） （3分，答对1个1分）