2015届高三浏 攸 醴三校联考化学试题

命题：浏阳一中 江资健 审题：浏阳一中 李志林

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5

K:39 Cu:64 Ba:137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．钾原子结构示意图：

B．水的电子式：

C．CO2的比例模型：


D．间羟基苯甲酸的结构简式：

2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ）

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

3．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—

C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

4．下列表示化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．Na2O2与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑

C、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO-为0．1NA

C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的

一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种

常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是[ （（ ）

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

7．下列有关实验正确的是 （ ）

A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯 D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可

能是： （ ）

A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3·H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

9.下列实验设计和结论相符的是 （ ）

A. 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液

B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

D. 某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

10.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是 　（ ）

A．X的化学式为C10H10O6[来源:]

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的

电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列

关于该电池的叙述正确的是 （ ）

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 （ ）

选项

①

②

③

实验结论





A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2





B

浓氨水

碱石灰

AgNO3溶液

AgOH具有两性





C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性





D

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：C>Si





13.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

14.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

图1 图2 图3 图4

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

15.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A.
时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2

B. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

C. c点时的溶液中

D.
时发生的离子反应为H++OH-=H2O

16. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）

A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17．（4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 ? ? 。

（2） 氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。

若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____ 。

18. (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的

飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对

接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经

历了一个漫长的过程。

(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组

成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。

①K2S的电子式为 。

②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有

K＋的实验操作方法 。

(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，

可燃物有肼（N2H4）、液氢等。

①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈

碱性的离子方程式： 。

②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的

PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。

(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。

19. （14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________ __________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水?????? b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水??????d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(
)。饮用水中ClO2、
的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________ _____________。

20. (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、

SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

(2)用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:___________ __。

②中生成溶液H:____________ _。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

21．（12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ ?? 。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，

捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。

②电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为： 。

答 案

Ⅰ卷：选择题(3×16=48分)

1

2

3

4

5

6

7

8



D

D

D

D

D

C

D

B



9

10

11

12

13

14

15

16



D

D

B

C

A

D

D

C





Ⅱ卷：每空2分，共52分

17、（1）0.4 mol （2）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl

18、(1)① 略

② 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。

（2）① N2H4 + H2O
N2H5+ + OH- ② 4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O

（3）2HN3 = 3 N2 + H2 或 H2N6 = 3N2 + H2

19、（1）①使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 ② b ③ 6.75g

(2) ①25mL酸式滴定管

② 淀粉溶液 溶液颜色褪去，且30秒内不恢复蓝色。

③ ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O

20、（1）? Fe3+?、Cl-

（2） 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O? Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O

（3） 0.15 0.1 0.4

21、（Ⅰ）-1473.2KJ·mol-1

(Ⅱ) (1)a c

(2) ① ＜

② 正反应为放热反应，T4～T5温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收率降低（或温度升高NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）

(3)① 2NO3- +5H2 = N2 +2OH- + 4H2O

② 2NO3- +12H+ + 10e- = N2 ↑+ 6H2O