1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．小苏打的主要成分是碳酸钠

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )

A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C. 用Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污

D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性

C 该反应属于复分解反应 D 生成1 mol N2有6 mol电子转移

5、关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④、天然气、水煤气和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源；⑤Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到。其中正确的是( )

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

6．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( )

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

7、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )

A． CO2是氧化产物

B． H2C2O4在反应中被氧化

C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

D． H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

8. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）

A、Na和O2 B、NaOH和CO2

C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl

9、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子不会减少的是( )

A.HCO3- B.H+ C. Fe2+ D.Ag+

10．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ( )

A．Na＋　　　　B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋

11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线

12．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）

A．+3 B．+4 C．+2 D．+1

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序

为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

14、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是（ ）

15．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： （ ）

MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

操作

现象

结论



A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－



B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋



17．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取

少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红

色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

19．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是

A．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化

D．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

题号

1

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答案























题号

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答案























二、填空题（共62分）

20、（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是???? ???（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是?????? ?????（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液。

E.贮存溶液 F.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为?? ?mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为???? ??g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度??? ? ????0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度? ? ??0.8 mol/L。

21、（14分）（I）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）

A. 用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出

B. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C. 将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液

D. 向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42—

E.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

（II）二氯化硫（SCl2）熔点—78℃，沸点59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列：

(1)装置A中反应的离子方程式为： 。

(2)装置B盛放的药品是

C中是 。

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

(4)实验时，D装置需加热至50—59 oC，最好采用何种方式

加热 。

(5)F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是： 。

(6) 由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。

实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是 ；

23. (18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

答题卡

20、（14分）

（1） 、 （4分）

(2) （2分）

（3） 、 （4分）

（4） 、 、 （4分）

21.（本题共14分）

（II）（1） （2分）

（2） ， （2分）

（3） （2分）

（4） （（2分）

（5） （2分） 。（2分）

（6） （2分）

22．（16分）

I．（1） (1分)； （2分）

（2） （3分） （1分）

（3） （1分）， （2分）

II．（4） （2分）

（5） （2分）

Ⅲ（5） （2分）

23、（18分）

（1） （3分） （3分）

（2） （3分）

（3） （3分）

（4） （3分）

（5） FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + （3分）

20、（本题共14分）

（1）Ac 烧杯，玻璃棒（4分） (2)CDEF（2分）（3）10、9 15 （4分）（4）16、0 大于 等于（4分）

21.（本题共14分）

（II）（1）略（2分）

（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（2分）

（3）增大反应接触面 （2分）

（4）水浴加热；（（2分）5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；（2分）

防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（2分）

（6） SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2（2分）