第Ⅰ卷（本卷共计48分）

一、单项选择题：（本题共12题，每小题4分，共计48分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）

1．下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中

2． 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是： ( )

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA

C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

3． 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2

作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

4．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )



A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

5．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是( )

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制

1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试

管，而后液面又下降。

6．下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）

A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合

H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

7．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是 （ ）

A、CO在正极通入

B、CO32— 在电池内部向正极移动

C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

D、该电池电解质在固态时，电池无法工作

8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



C

用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强



D

向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)





9．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 （ ）

A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2

10．下列离子能在溶液中大量共存的是： ( )

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 ( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体



B

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3



D

SiO2是两性氧化物

SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应





高三化学试卷答题卡

一、单项选择题：（本题共12题，每小题4分，共计48分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）

题号

1

2

3

4

5

6



答案















题号

7

8

9

10

11

12



答案

















第Ⅱ卷（本卷共计52分）

非选择题：（本题共3题）

13、（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

??????????????? A????????????? B??????????? C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

（2）装置C的作用是???????????????????????? ???????。

（3） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、???? ???? 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有????????????????????????（填序号）。A．蒸发皿???　 B．石棉网?? ??　 C．漏斗 　 D．烧杯

E．玻璃棒???? F．?坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。

该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是??????????? ?? ??????????????????? 。

14．(19分)

A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：?

（1）若Y为黄绿色气体：

①当?A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

?????? ；

②当?A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当?A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。?

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。

②含?a?mol?X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是???????????????? mol。?

?（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为????????。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。

15． (14分)

氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。

（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；

（3） 该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

（4） f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 高三化学参考答案

一、单项选择题：（本题共12题，每小题4分，共计48分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）

非选择题：（本题共3题）

13、(19分)

（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解（2分）；

（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）

（3）过滤（2分）；B、F；（2分）

（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）

②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分）

③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分）

（5）B中蓝色溶液褪色（2分）

15. （14分）(1)
（2分）

(2) 浓H2SO4 （1分）干燥Cl2 （1分） 防止熔融的硫堵塞导管 （2分）

(3) ②③①⑤④(或③②①⑤④) （3分）

(4) 碱石灰（1分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）

(5)2S2Cl2 + 2H2O ＝ SO2 + 3S + 4HCl （2分）