考试时间：90分钟 试卷总分：100分 命题人：林斌仙 审核人：林新敏

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Al．27 Cu．64 Ag．108

一、选择题（本题包括33小题，每小题2分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质的分类正确的是 （ ）

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；

③同位素： 1 H、2H2、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；

⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确

2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 （ ）

①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－总数小于0.1NA

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

3．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ）

① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥铁与氯气

A．全部都是 B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③④⑤

4.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁

D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应

8．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 （ ）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



10．下列各组离子可能大量共存的是（ ）

A．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32

D．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2—、SiO32—

11．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（ ）

A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解

B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤

C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2

D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）

A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

13．已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂 B．
中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol
完全反应转移0.5mol电子

14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是

B．在Z导管出来的气体中无

C．洗气瓶中产生的沉淀是

D．在Z导管口有红棕色气体出现

分析反应，下列说法错误的是（ ）

A. P既是氯化剂又是还原剂

B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．CuSO4发生了还原反应

D.当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol

17．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A. M B. M2+ C． M3+ D. MO2+

18．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）

A．200mL lmol·L-l Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42—的离子数总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA

C．常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA

19．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O
2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

20．在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）

A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32- B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—

C．Na+、Al3+、Cl—、NO3— D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-

21．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O

B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

22．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3

23.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．定容摇匀后，有少量溶液外流

24.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　 　)

A．复分解反应、1个 B．置换反应、2个

C．化合反应、3个 D．分解反应、2个

25.不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A．碳 B．铁 C．硫 D．钠

26.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是（ ）。

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

27．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123．36L，所得溶液中C1一和Br—的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）

A．0．75mol·L—1 B．1 mol·L—1 C．1.5 mol·L—1 D．2 mol·L—1

28．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4

⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是( )

A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥

29. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是（ ）

A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素 D．五种氢元素

30．如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）

A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象

31．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（ ）

①肯定不含I－??②肯定不含Cu2+???? ③肯定含有SO32－???? ④可能含有I－

A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②

32．有一未完成的离子方程式____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）

A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1

33.下列说法或表达正确的是（ ）

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．④⑤