命题人：姜宏 审题人：王宏晔 校对人：姜宏

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共42分）

1．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）

A.Na与H2O B.Mg与H2O（沸水） C.Cl2与H2O D.Al与NaOH水溶液

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

3．下列说法正确的是（ ）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化②非电解质一定不导电，不导电的物质不一定是非电解质 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银

⑤电解质电离一定要在通电条件下发生⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释

A．②③⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②③⑤

4．美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是（ ）

A．亚硝酸盐有强氧化性

B．普通血红蛋白有较强氧化性

C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原

D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

5．决定金属性强弱的是（ ）

A．1个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出H2的多少

C．1mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度

6．下列说法中，不正确的是（ ）

A.少量金属钠保存在煤油里

B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉

D.铝片可以长期放置在纸盒里

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

8．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ）

①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应

②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应

④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热

A．①③ B．①② C．②④ D．③④

9．下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）

A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2

10．下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）

选项

实验操作

现象或原理



A

取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置

溶液分层，下层呈紫红色



B

将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中

均先沉淀后溶解



C

将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解

浓盐酸氧化性强于浓硝酸



D

将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液

溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1



11.现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3 ④Al2O3 ⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①③⑤

12．下列各组物质的相互关系正确的是（ ）

A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H

B．同素异形体：C60、金刚石、石墨

C．同分异构体：
和

D．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

13．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

14．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-￣、S2-￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-￣、SO42￣、I-￣

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-￣、HCO3-￣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-￣、SO42-￣

第II卷(非选择题，共58分)

二、填空题 （每空3分，共9分）

15.已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。

16．（15分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子

K＋　　 　Na＋　　 Cu2＋　　 Al3＋



阴离子

SO42－　　 HCO3－　 　NO3－　 　OH－



为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式： B D 。

（2）将含A、E各1 mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。

（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式： 。

17．(19分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)____ ____。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。

三、推断题（每空3分，共15分）

18．A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是

___________________________________

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。