1、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

2、下列说法正确的是

A．二氧化硅广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

3．下列实验数据记录正确的是

A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500mlNO2气体，求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol

4．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热

B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中

5．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO ④生石灰、⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是 （ ）

A．G→⑤→②→①→④→③ B．G→③→④→②→⑤→①

C．G→①→⑤→②→④→③ D．G→②→⑤→①→④→③

6、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

7、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

8、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　( )　　　　　　　　　　　

A．烧杯中有铜无铁　　 B. 烧杯中有铁无铜　　

C. 烧杯中铁、铜都有　　 D. 烧杯中铁、铜都无

9、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

10、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A．白色沉淀不含BaSO3 B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

13、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是

A．BrCl与卤素单质的化学性质相似

B．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐

C．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

D．将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色

14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A、洗气瓶中产生的沉淀是

B、在Z导管出来的气体中无

C、洗气瓶中产生的沉淀是

D、在Z导管口有红棕色气体出现

15、下列说法错误的是

A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

16、对下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．已知反应CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NA

B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NA

C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA

20、某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾。

下列说法不正确的是

A、步骤3的操作名称是过滤；

B、步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；

C、试剂A是BaCl2溶液

D、加入试剂A 的目的是除去CO32—并避免对Cl－或OH－的检验的干扰

21、少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如右图变化。四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

二、非选择题：（共58分）

22．（13分）下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。

(2)①中实验现象为__________，证明SO2是__________气体。

(3)②中品红溶液可观察到现象__________，证明SO2有_________。

(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。

(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。

(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为__________________________。

23、（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应的化学方程式为：

________________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________

2、（14分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4



沉淀完全pH

13

14

3.7



（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_________、_________。

（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______________________。

②调整pH 的范围应该在____________之间。

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_________ 。

（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学这样得出结论是否合理________（填“合理”或“不合理”），请说明原因 。

25（16分）SO2和NOx都是大气污染物。

(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。

(2)右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

①雨后：___________；②风速较大时：_________。

天气情况

平均风速

(m/s)

空气中SO2

的平均含量

(mg/L)



雨前

2.0

0.03



雨后

2.2

0.01



晴

23.0

0.015



晴

0.9

0.03







(3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。

a．熟石灰　　　b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3

(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：



该技术的第一步反应的离子方程式为 。

(5)某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

(6)氧化—还原法消除NOx的转化如下：



①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：



NO2被吸收的离子方程式是 。