2014—2015学年第一学期高三年段化学学科

联考试卷(考试时间:2014年11月13日上午)

满分100分，考试时间90分钟。

命题者：林美玉 校对人：陈慧平

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64

一、选择题：（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　)

A.蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫

B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠

2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝,b处变红棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2



B

c处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性:Fe2+>Cl-



3.在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

A.Cu2O在反应中被氧化

B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

4.下列有关实验的操作及描述不正确的是(　　)

A. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B. 用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照

5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒

C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子

D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(　　)

A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-

B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-

D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

7.下列说法正确的是(　　)

A.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水

B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色凝胶生成

C.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后溶解

D.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁

8.下列实验过程中,始终无明显现象的是(　　)

A.NO2通入FeSO4溶液中

B. NH3通入AlCl3溶液中

C. CO2通入CaCl2溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

9.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色气体

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧瓶中还发生了化合反应

10.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)

A. 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

B. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

11.向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)

A.充分反应后转移1.8 mol电子

B.H2SO4只作氧化剂

C.若不加热应生成H2

D.消耗的铜的质量一定少于57.6 g

12.下列离子方程式正确的是(　　)

A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:

Fe+4H++N

Fe3++NO↑+2H2O

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:

SO2+H2O+Ca2++2ClO-
CaSO3↓+2HClO

C.漂白粉溶液在空气中失效:

ClO-+CO2+H2O
HClO+HC

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:

Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O

13.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:Y

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

14.下列各项表达中正确的是(　　)

A.Na2O2的电子式为

B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7

D.Cl-的结构示意图为

15.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2
HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中NaHCO3被氧化

D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

二．非选择题(4道题，共55分)

1.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　?

(2)写出Y在元素周期表中的位置　 ,??

(3)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。?

(4)下列说法中正确的是　　　　。?

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(5)下列化学用语表达正确的是　　　　。?

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-
2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

2.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。?

(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 (填字母)。?

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　 。?

(4)E装置中浓硫酸的作用是　 。?

(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:? 　。?

(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　(用含m、n字母的代数式表示)。?

3.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:

氧化性:I
>Fe3+>I2; 还原性:S2
>I-

3I2+6OH-
5I-+I
+3H2O

KI+I2
KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色,该红色物质是　　　　(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质

是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。?

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为? 　。?

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:? ___________________________

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?　　　　__________(填“是”或“否”),并说明理由:　? 　。?

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　。?

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: ____________________________________　。?

4.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为?

得到滤渣1的主要成分为　

(2)第②步加H2O2的作用是　 ,?

使用H2O2的优点是　 ;?

调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。?

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 　。?

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

甲:滤渣2
酸浸液
Al2(SO4)3·18H2O

乙:滤渣2
酸浸液
滤液
Al2(SO4)3·18H2O

丙:滤渣2
滤液
溶液
Al2(SO4)3·18H2O

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　? ;?

从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。?

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:

Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　　　　;?

2014—2015学年第一学期高三年段化学学科

参考答案

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8





A

D

B

A

C

D

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15







B

A

D

D

A

C

B





二．非选择题(4道题，共55分)

1.(10分)

(1)20（1分）　CaCl2（1分）　

(2)第三周期ⅦA族（2分）

(3)硫（1分）　碳（1分）　

(4)B（2分）　

(5)BD（2分）

2.(14分)

(1)分液漏斗（1分）　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（1分）

(2)BC（2分）　

(3)还原（2分）　3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2（2分）

(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D（2分）

(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平（2分）

(6)
（2分）

3.(14分)

(1)①Fe(SCN)3 （2分）I2 （1分）

②I
+5I-+6H+
3I2+3H2O（2分） 2Fe3++2I-
2Fe2++I2（2分）

(2)O2+4KI+2H2O
2I2+4KOH　（2分）

否（1分）KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2有毒且易升华（2分）

(3)AC（2分）

(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色则该加碘盐中存在Fe2+（2分）

4.(17分) (1)Cu+4H++2N

Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）　Au、Pt（2分）

(2)将Fe2+氧化为Fe3+（2分）　不引入杂质,对环境无污染（1分）　Fe3+、Al3+（2分）

(3)加热脱水（2分）

(4)甲（1分）　所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质（2分）　乙（1分）

(5)
×100%　（2分）