1、人类生产活动中过度排放有关物质是造成环境污染的主要原因。二氧化碳过度排放导致（ ）。

A．全球气候变暖 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．臭氧层破坏

2、 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 (　 　)

A.钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性

3、下列物质，只能跟强酸反应，不能跟强碱反应的是 （ ）

A. NaHCO3 B. CH3COONH4 C. Fe2O3 D.Al(OH)3

4、目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ）

A．酸性 B．强氧化性 C．还原性 D．挥发性

5、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 (　　 )

A．2 mol·L－1HCl溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液

6、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．
的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

7、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）

A．镁 B．钠 C．铜 D．铁

8、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．将铜屑加入
溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

9、以下的四组未贴标签的溶液，不用其它试剂（允许相互滴加）无法鉴别出来的是 （ ）

A. Na2CO3和HCl B. AlCl3和NaOH C. BaCl2和H2SO4 D. FeCl3和CuSO4

10、H2O2在MnO2或FeCl3的催化下会加快分解，以下的说法不正确的是 （ ）

A．H2O2是种常见的绿色氧化剂，常用于消毒杀菌。

B.根据MnO2或FeCl3常作为催化剂的特点，可以在过渡金属的化合物中寻找催化剂。

C.1mol的H2O2发生分解，转移的电子数为2NA

D.该反应的氧化剂和还原剂都是H2O2

11、为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 ( 　)

A．观察加热时能否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

14、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 (　 　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

15、设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）。

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+

二、选择题（共6题，没小题3分）

16、以下的化合物不能由单质直接化合而成的是 （ ）

A．NaCl B. FeCl2 C. MgO D. Cu2S

17、据新华社报道，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是 (　 　)

A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物

18、某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 (　 　)

A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋

C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液

19、近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场．则下列关于泡沫铝的说法错误的是 (　　)

A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造

20、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　)

21、某溶液含有以下的几种离子：Na+、K+、HCO3—、SO32—、SO42—。若往其中加入Na2O2固体，个数会增多的阴离子是 （ ）

A．Na+ B．HCO3— C．SO32- D．SO42—

三、非选择题（共4大题）

22、（12分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出所需药品和有关的反应方程式。

（1）铜粉中混有少量铝粉 药品： ；化学方程式：

（2） FeCl3中混有少量FeCl2 药品： ；化学方程式：

（3）CO2中混有少量SO2 药品： ；化学方程式：

24、（14分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物完全沉淀时的pH



Fe3+

1.9

3.2



Mg2+

9.4

11.6





（1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。

（2）操作④中为何要通入过量CO2： 。

（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。

a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2

（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

Ⅰ、流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是 、 、过滤、洗涤；

Ⅱ、在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。

Ⅲ、冶炼镁的方法用化学方程式表示为 。

25、（18分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

方法三：电解法，如图所示：

阳极所采用的a电极应该采用__________ (填“铁电极”或“石墨电极”)