一、选择题（题型注释）



1．日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是( )

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水．

2．.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

3.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

4．某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

第一次滴定

第二次滴定



待测液HCl的体积/mL

20.00

20.00



滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL

23.20

26.00



该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （ ）

A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169 mol/L D．不能确定

5．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的食用。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：

下列有关木糖醇的叙述中正确的是（ ）

A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B．木糖醇在一定条件下能发生消去反应

C．木糖醇难溶于水，能发生酯化反应

D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

6．在反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为（ ）

A.3∶5 B.5∶3 C.5∶8 D.5∶4

7．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)

C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)

8．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 ( )

A、CaCl2 和(NH4)2SO4 B、(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3

C、 NaOH和CaCl2 D、NaOH和 (NH4)2SO4

9．下列各组物质属于同素异形体的是(　　)

A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯(C60)

C．NaCl和KCl D．H2O和H2O2

10．在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）

A.加入的碱过量

B.混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等

C.生成的盐不发生水解

D.反应后溶液中A-和M＋的物质的量浓度相等

11．下列实验操作错误的是

A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却

D、用酒精萃取碘水中的碘

12．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

13．某烃结构式用键线式表示为
，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

14．只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，该试剂是

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液

15．下列说法正确的是（ ）

A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子

16．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

B．若X为KOH溶液，则A可能为Al

C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

第II卷（非选择题）

17．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③_______________。

写出实验②中有关反应的离子方程式：_________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。

A．甲苯，酒精　　　B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸 D．汽油，乙二醇

(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

①______________________；

②__________________________；

③________________________。

(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘

在__________________里聚集。

18下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列

问题。

（1）非金属性最强的元素是?????????? ；

（2）Ne 原子结构示意图为??????????；

（3）C 与N 中，原子半径较小的是?????????? ；

（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有?????????? （填“HCl”或“HClO”)

（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ?（填化学式），呈两性的是?????????? （填化学式）；

（6）元素硅的氧化物常用于制造?????????? （填一种高性能的现代通讯材料的

名称）；

（7）右图
为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表
碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝?????????? 。（相对原子质量C-12、H-l)

（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式????????????????????????????????????? 。

．

19.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：

（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________

（3）写出F的电子式______________________________

（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

__________________________________， ；

B中含有的化学键是 ；

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

20．某些有机化合物之间有如下转化关系:

其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知

2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOH
R—CH2OH(其中R是烃基)

（1）A的结构简式是________。