衢州一中2014学年高三暑期检测化学试卷

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）

1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

2. 结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A．乙烯　　　　 B．丙烯 　 C．乙炔　　　 D．1，3-丁二烯

3. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　A．K值不变，平衡可能移动　　　　　　　 B．K值变化，平衡一定移动　C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　　 D．平衡移动，K值一定变化

4.下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl

均为取代反应



B

由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应



C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2； Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应



D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应



5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
　　A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢　C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

6.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是

7. 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1



表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A．CO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO 　B．CO2+H2O+NaClO = NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN 　D．NaClO+CH3COOH = HClO+CH3COONa

8. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)?
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，

缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A、平衡常数减小　 B、BaO量不变　　 C、氧气压强减小　　 D、BaO2量增加

9. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2?与空气中的CO2反应

生成CaCO3



C

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



D

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)

不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



10.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）

11．三种不同物质有如图所示转化关系：甲
乙
丙
甲，则甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D． CO2

12．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是

① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3

③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④

13. 下列指定反应的离子方程式正确的是　A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O　B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓　C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑　D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

14.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能。已知H—H，H—O和O==O键

的键能分别为436 KJ.mol-1，463 KJ.mol-1，495 KJ.mol-1，下列热化学方程式正确的是　A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H =－485 KJ.mol-1　B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H = + 485 KJ.mol-1

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H = + 485 KJ.mol-1　D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H =－485 KJ.mol-1?

15.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

16.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。

下列说法正确的是　A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-　B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成　C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变　D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子17.一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100



C(N2O) /mol·L—1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.020

0.000



下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

18. 已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/?c（NH3?H2O）先增大再减小　C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变　D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=?c?(CH3COO￣)

19. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol?L-1的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A.a点所示的溶液中 C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c (OH-)

B.b点所示的溶液中 C(H+)﹥c(Cl-)﹥ c(HClO) ﹥ c(ClO-)

C.c点所示的溶液中 C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)

D.d点所示的溶液中 C(Na+)﹥c(ClO-)﹥ c(Cl-)﹥c(HClO)

20. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － B．K＋一定存在

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－一定存在

三、简答题（共4小题，50分）

21.（8分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
?
　?请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是　　　　　　（填字母序号）。　　 A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　?。（3）实验过程中，SO42-　　　　　　　　　　　　（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　?（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e-?+ 8OH-?== FeO42-?+ 4H2O和　　　　　　　。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（标况时），则Y电极（铁电极）质量减少　　　　　　g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4?+3Zn = Fe2O3?+ZnO +2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　?。

22.（）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式

为　　　　　　　?；该操作将I2还原为I－的目的是　　　　 　　　　?。（2）操作X的名称为　　　　　　　　　　　?。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，

缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　?；

锥形瓶里盛放的溶液为　　　　　　　　　　　　　?。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—

中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、

IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，

直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存; 　　　　　　　　　　?。(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

23．（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。

（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

则反应3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)

其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示：

①该反应的平衡常数表达式为 ；P1、P2、P3由大到小的顺序为 。

②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据,

250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。

（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。

24.( )对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构如图所示

( ) . 有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：　?

（1）PHBA含有的官能团名称为　　　　　　　　　?

（2）以下有关PHBA的说法正确的是　　 　　　　?　 A．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2　　　 B．PHBA是一种芳香烃　 C．1molPHBA最多能与4molH2反应　 D．PHBA的分子式为C7H6O2

（3）上述反应中属于取代反应的是　　　　　　　?（4）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　?（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为　　　　　　　　　　　　?（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为：　　?（写一种）　a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2　b.遇FeCl3?溶液显示特征颜色 　c.能使溴的四氯化碳溶液褪色