河南省顶级名校2015届高三年级入学定位考试

化学试卷

选择题（单选题，每题3分，共45分）

1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）

A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+

B．由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—

4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

5.
表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）

A．在16
中含有
个氧原子 B．16g
中含有4
个C-H键

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生
个NO分子

D．含
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为1 mol·L-1

6.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）

A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中
0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
溶液有不溶于稀
的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）

A .甲溶液含有
B. 乙溶液含有
C .丙溶液含有
D.丁溶液含有

8.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）

9.下列叙述正确的是 （ ）

A.铝制容器可盛 装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动

C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ）

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

C．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ）

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 （ ）

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



A．X、Y元素的金属性 X

B．一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14．下列判断正确的是 （ ）

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′

15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ）

A.取a克混合物充分加热，剩余b克固体

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

班级 姓名 分数

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

































二，非选择题（5大题，共55分）

16.（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______ _ ______；

(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

(3)D与H反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式)；

(4)如何由F制备A ： 。

17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

A和I相遇产生白烟

B和E都能使品红溶液褪色

将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥ C和D相遇生成红棕色气体；

⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O

⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是 ，②中白烟的化学式是 ；

(2) ④中发生反应的化学方程式是 ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；

（4）C的化学式是 ，D的电子式是 ；

(5) ⑦中发生反应的化学方程式是 ；

(6) H的结构式是

18.（12分）设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号

仪器中所加物质

作用



A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸生成CO2



































(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；

(4)验证CO的方法是 。

19．（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知： 氧化性： IO3— >Fe3+ >I2 还原性：S2O32— > I—

反应式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2
KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。

KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由： 。

为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。

A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。

20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：

；

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。

参考答案

选择题（各3分共45分）：

1——5：ADCCB； 6——10：ADCCA 11——15：BDDCC

非选择题：（58分）

16，（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑

（2）CaCO3 Ca2+[ ]2— （3）Na2CO3 NaHCO3

（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。

17，（共11分）（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2
CuCl2 （3）2Mg+ CO2
2MgO+ C

（4）NO 略O2 （5）2H2S+ 3O2
2H2O+ 2SO2 （6）略CH4

18，（共12分）

（2）

仪器标号

仪器中所加物质

作用



B

饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2中的HCl气体



C

浓硫酸

除去CO2中的水蒸气



D

干燥木炭粉

与CO2反应生成CO



E

澄清石灰水

吸收未反应的CO2



（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

20，（共7分） (1)①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O 2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

（2）89%