6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是:

A．太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．煤的气化或液化技术，可以降低污染

C．镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料

D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

7、下列关于有机物的叙述正确的是:　 A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

　 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外　 C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应． 　 D．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

8、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是:
　A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯　B．②是一个将电能转化为化学能的过程　C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应　D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是:

X



Y





Z



W

Q



A．W得电子能力比Q强

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．钠与W可能形成Na2W2化合物

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

10、现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是:

A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。

下列说法不正确的是:

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—＝H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

12、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是:

　　A.在 A、B两点对应的容器中，n(A)总∶n(B)总＝ 4∶5　　B. 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，< tC　　C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC　　D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

23、（15分）大气首要污染物为可吸入颗粒物,PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害。其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－



浓度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5



 根据表中数据判断试样的pH约为 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+
△H=－241.8kJ·mol－1

　C（s）+
△H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。

a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO。实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。

已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol·L-1。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 .

24、（15分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用
发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
发生水解的离子方程式为________________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示

（1）步骤Ⅱ中以
为氧化剂，当生成0.05mol
时，消耗
的
溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。反应的离子方程式为 .

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。

25、（15分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号

浓硝酸与水的体积比

实验现象



Ⅰ

1:1

反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色



Ⅱ

1:3

反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色



Ⅲ

1:5

反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色



①铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；若生成标准状况下 0.56 LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为　　　　　g（小数点后保留两位有效数字）。②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是　　　　　　　　　 。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

　　Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。　　Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。　　Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。　　Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。　　Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。……　①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到　　　　　　　　　 ，说明装置的气密性良好。　②步骤Ⅲ操作的目的是　　　　　　　　　 。　③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是　　　　　　　　　 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是　　　　　　　　　 。

31、(13分)【化学选做题----物质结构与性质】

碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。(1)碳原子的核外电子排布式为________________________。与碳同周期的非金属元素氮的第一电离能大于氧的第一电离能，原因是____________________________。(2)CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是________________；CS2分子属于___________分子(填“极性”或‘‘非极性’’)。

CH4和SiH4中，沸点高的是 （填化学式），判断依据是 .

(4)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲________、乙_______。

32．（13分） [化学选做题——有机化学基础]

（一）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：

（1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号） 。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应

④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应

（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图。甲分子中有两个－CH3，其相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

（2）按照系统命名法，A的名称是 。

（3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。

（4）丙中只含两个－CH3，D能发生银镜反应。在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为 。

（5）甲与乙反应的化学方程式为 。

（6）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式： 。

①苯环上有3个取代基或官能团

②显弱酸性 ，遇Fe3+显紫色

③苯环上 3个取代基或官能团互不相邻

化学答案

6、D　 7、C 　8、A 9、C 　10、C 11、D 12、D

24、（15分）

Ⅰ、
（3分）

Ⅱ、（1）
（3分）

（2）氯酸钠（2分）

Ⅲ、（1）氧化亚铁离子（2分） 2Fe 2++ 2H+ + 2 H2O2 =2 Fe 3+ + 2H2O　（3分）

（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可（2分））

25、（15分）

（1）①3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O　（3分）　 1.58（2分）②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。（2分）（2）①A、B间形成液面差，且保持不变（2分）② 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。（2分）③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。（2分）

再次重复操作后气体不再变为红棕色。（2分）

31、（13分）（1）1s22s22p2、（2分）N原子2p轨道半充满，较稳定（2分）

（2）sp杂化（2分），非极性（2分）　（3）SiH4（1分）CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高。（2分）

（4）CH3＋、CH3－（2分）