益阳市箴言中学2015届高三第一次模拟考试

化 学

时量：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137

一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）

1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

2．下列说法不正确的是( )

A．1 mol氧气的质量为32 g

B．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 L

C．CO2的摩尔质量为44 g／mol

D．1 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　 　)

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（ ）

A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液 B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液

C． 75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液 D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质



A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2



B

天然橡胶

石膏

NH3·H2O

CH3CH2OH



C

冰

王水

H2SiO3

Cl2



D

胆矾

水玻璃

H2CO3

SO2



5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )

6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）

A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、 K+、 SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-

7．下列叙述正确的是（ ）

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

8．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（ ）

①Cl2是氧化剂　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化　

④Cl2发生还原反应　 ⑤SO2具有还原性 　⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥　 B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

9．下列叙述中正确的是(　 　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　　　B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

11．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml水中(A与水不反应)，所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )

A． B．
C． D．

12．下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－( CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是（ ）

A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

13．下列说法正确的是（ ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，

则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

14．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O
NH4+ +OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2 Cl－

15．某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有SO32－

16.向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成的沉淀Al(OH)3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共 存的是( )

A．d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、I－

B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋

C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO

17. 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ）

①Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O

②Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O

③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－

④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

A．③④ B．②④ C．①③ D．①④

二．填空题(五个大题，共49分 )

18．（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4 固体8.0g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签， 注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19．（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准

电解质

盐

非电解质

混合物



属于该类的物质











（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。

20．（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X。

（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：

（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂

能 （填“失去”或“得到”） mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。

21．(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

22．（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________ 。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1。

①加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。

益阳市箴言中学2015届高三第一次模拟考试

化学答案

一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）

1—5.C B A C D 6—10.D A D B B 11—15.B C B D C 16—17.C D

二．填空题(5个大题，共49分 )

18．（每空1分，共8分）

(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　（不写规格或字错误不给分）

(2)C

(3) 偏高　

(4)搅拌，加速CuSO4·5H2O溶解　

(5)玻璃棒　保证溶质全部转移入容量瓶中　

(6)偏低

19．（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）

（1）①⑤⑥ ①⑤ ④ ③⑦⑧ (该小题各空漏选、错选均不得分)

（2）Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O

（3）O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－

20．（每空2分，共12分）

（1）H2O

（2）6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O

（3）NH4C1 得到 24

（4）80g

21．(8分) (每答对一个离子符号给1分，有任何错误一律不得分)

（1）① 含有I－ 不含Fe3+

② 含有CO32－、Na+ 不含SO32－ 和Ba2+

③ 含有SO42－ (1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)

（2）Cl－ (1分)

22．（每空2分，作图3分，共13分）

（1）NH4＋ SO42－

（2） 0.1 mol NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]

（3）①100

②

前三段每作对一段给1分，必须标出0.25