7.下列说法正确的是（ ）

A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。

B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种

C、一元中强酸H3PO2的电离方程式为：H3PO2==3H+ + PO23-

D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。

8.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．0． 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 NA

B．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．2 NA'

C．1L0.1 mol /L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1NA

D．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒

9.人工合成化合物NH5 可改写成HN4H，能和水反应：NH5 + H2O==NH3.H2O + H2↑.下列说法正确的是( )

A. NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂

B．该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂

C．该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应

D．标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子

10. 下列操作或仪器的选用正确的是( )

11. 下列各组离子能大量共存的是（ ）

A、Na+ NH4+ S2- AlO2- B、Fe3+ K+ HSO3- Cl-

C、NH4+ Ca2+ HCO3- AlO2- D、Fe2+ Mg2+ SO42- NO3-

12、向50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L－1，则加入水的体积 (　　)

A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL

13．1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：

可能大量含有的阳离子

H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+



可能大量含有的阴离子

Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－





当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成

B．原溶液中一定含有Cl－和Br－

C．反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3

D．反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2

27（15分）．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

(5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

28．（14分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

29（14分）、KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？ 。

（2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入 （填试剂名称）使溶液呈酸性。

（3）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有

②写出滴定过程中对应的离子方程式

KMnO4溶液的物质的量浓度为________________mol/L；

③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）

④达到滴定终点的现象为

30．(15分) 已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。

（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 此时溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－。

（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示）

通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

化学部分

7B 8C 9A 10C 11D 12C 13C

27（15分）．

(1)提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可) 2分 (2)8 2分

(3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) 2分

Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O 2分

(4)NaOH溶液2分 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)2分 (5)20.0% 3分

28．（14分）

(1)A NH3·H2O或NH3 ； E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 2分x 4=8分

（2）3分x 2=6分

B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

29（14分）

（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2 （2分）

（2）稀硫酸（2分）

（3）①500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；

②6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O = 2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O（2分） ；10w/ 63V （2分）

③偏高（2分）④当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶中溶液颜色褪去且半分钟不恢复则达到滴定终点。（2分）

30．(15分)

（1）溶液由无色变为蓝色, （2分） 0.006（2分）

（2）BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）

（3）2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2 （2分）

不能（2分）；该反应只能说明I2的还原性比Br2强（2分）

（4）

（3分）