本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 S—32 K—39 Ca—40

Al—27 Mg—24 Cl—35．5

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑

B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （? ）

A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑

C．2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑ D． Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2

5．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）

A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L?

7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）

A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C． Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3??H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－ CH2BrCOO－+H2O

9．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （　　）

A．称取3 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

10．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 （ ）

Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d

11．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C
2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

12．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 （ 　）

① ω＝
② C＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

13.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。 则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）

A．0．16mol/L????? B．0．02mol/L?? C．0．20mol/L?? D．0．25mol/L

14．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 （ ）

A．23．5 g B．11．5 g C．19．5 g D． 23．0 g

第Ⅱ卷（非选择题，五大题，共58分）

15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI( + yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。

（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现

有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列

物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为： 。

16．（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是

。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2? ?___（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4?? ?___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。

（3）写出反应④的离子反应式： 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3?? ?___（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。

18．（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；

（c）G在实验室中常用于检验B的存在；

（1）A的电子式 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 ，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。 A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

19．（7分）将标准状况下4．48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成

盐的质量为19．0 g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。（写出计算过程）

（2）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则：

①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。