高三上学期第一次月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5

Ca－40 Ba－137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中。只有一个选项是符合题目要求的。）

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

2．下列有关物质分类或归纳正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

3．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将＋5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中＋5价砷发生还原反应

D．青菜中含有维生素C

4．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8．96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NA

C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

D．1．8 g
中含有的电子数为0．1NA

6．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中

7．下列离子方程式表达正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
＋2H＋
CO2＋H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋
2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：
＋OH－
NH3·H2O

8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

9．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )

A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间

10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

11．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是

12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )

A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9

13．36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P

14．设阿伏加德罗常数的数值为NA若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为
NA，则下列各化学量不相等的是

A．消耗H2O和D2O的物质的量 B．同温同压下生成气体的体积

C．反应后得溶液中溶质的质量分数 D．参加反应的钾的质量

15．下列类比关系正确的是

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成
，则与过量NH3·H2O也生成

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

16.下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)
2NH3(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

第Ⅱ卷 （非选择题，52分）

二、填空题（共4题，共52分）。

17．（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、
、

Mg2＋、Ba2＋、Cl－、
、
。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL

该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



②

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）



③

加足量BaCl2溶液时，所得沉淀为6．27g，向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量为2．33g。



试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是__________（填“一定不存在”、“一定存在”或“不能确定”）；根据实验①—③判断混合物中一定不存在的离子是___________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L－1）















（3）试确定K＋是否存在______________（填“是”、或“否”），判断的理由是_____________。

18．（11分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

____________H＋＋___________
＋______________H2C2O4→____________CO2↑

＋_________Mn2＋＋_____________□

（2）该反应中的还原剂是_______________________。

（3）反应转移了0．4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为____________mol。

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量

（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用

KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________。

②溶解沉淀时_____________（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________。

③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO4溶液20．00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

19．（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

_____________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进

行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入_____.

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：____________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_______（填“是”或“否”）。

20．（12分）含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒。

（1）过碳酸钠是—种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O
A＋NH3↑，则生成物A的化学式为____________。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、
、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.

写出该反应的离子方程式：______________________________________。

（2）某天然碱的化学式可表示为：

aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于

水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol／L的盐

酸，根据标准状况下产生的CO2的体积与所加盐

酸体积之间的关系，某同学作出了如右图所示的

A和B曲线，试回答下列问题：

①__________曲线正确，天然碱的化学式为

______________ mL.

②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_____________mL。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________________。

（4）ClO2可以用作环境杀菌消毒，ClO2的单位质量消毒效率是Cl2的_____________倍。

偃师高中北院15级第一次月考试题

化 学

选择题（共16题，每小题3分，共48分）

ACAAB CCDAB DADCD B