第Ⅰ卷 单项选择题，每小题有一个正确选项，每小题3分

1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

2．列除杂操作可行的是

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

3．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

8．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



10.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-
Al(OH)3

B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

11．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和

NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是

A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+

B．放电时正极区碱性增强

C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O

D．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大

12．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)





B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性





C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀





D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸





13．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是

NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl－ D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

15.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32－

16．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO

H2O



②

Fe

H2O

H2

Fe2O3



③

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na



A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

第Ⅱ卷 填空题

17、（9分)氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N2
2AlN + 3CO

（1）氮化铝的晶体类型为___________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________

（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________

18．（16分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1.1

3.2



Fe2＋

5.8

8.8



Mg2＋

9.6

11





图4

（1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－

已沉淀完全？答： ____________________________________________。

（2）加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)：

① ______________________________；② _____________________________；

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为： ___________________________。

再进一步制取Mg (ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100.00 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①步骤1中配成100.00 mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ___

②写出步骤2中发生反应的离子方程式： _______________

③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数 __________（偏高、不变、偏低）。

19．(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：



（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ________________。

（2）A物质可以是 __________（选填序号）。

a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu(NO3)2

加入少量A物质发生的反应化学方程式为 _________________。

（3）操作Ⅱ的名称为 ______________________。

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ________________________。

（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。

写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ________________。

20．（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

班级__________ 姓名________________ 考号_________________________

高三年级开学化学试题答题纸

17、（1）_____________

（2）____________，____________________________

（3）_____________________________________

（4）________________________________

18、（1）_________________________________________________________________________

（2）①___________________________ ②_____________________________________

（3）____________________________________

______________________________________________________________________

（4）①____________________

②____________________________________

③_______________________

19、（1）____________________________________________________________

（2）___________________ ________________________________________

（3）_____________________

（4）_____________________________________________________

（5）_________________________________________________________

20、（1）_________________ _____________________________________________

（2）__________________ ______________________-

（3）________________________

（4）________________________

（5）________________ _____________________ _____________________

___________________________________________________

答案：

18、（每空2分，共12分）

(1) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。

(2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；

向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6， 过滤。

(3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓

(4) 100mL容量瓶 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O 偏低