河北唐山市

2014－2015学年度高三年级摸底考试

理综化学能力试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40 Zn-65 Pd-106

第I卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

8．有机物
的一元取代产物有

A．8神 B．6种 C．4种 D．3种

9．下列离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

11．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为A+3B 2C

B．在tl s时，v（A）正=0

C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

 实验操作

实验现象

结论



A

淀粉与稀H2SO4共热，再加银

氨溶液水浴加热

无银镜生成

淀粉水解产物无还原性



B

向某溶液中先滴加氯水，再滴

加少量KSCN溶液

溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+



C

向NaAlO2溶液中滴加饱和

NaHCO3溶液



有白色沉淀产生

验证两者都发生了水解反

应，且相互促进



D

将CO2通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

证明H2CO3酸性比H2SiO3强



13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液Ph=6,则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

化合物

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点，/℃

溶解度/l00g水



正丁醇

74

0．80

118．0

9



冰醋酸

60

 1．045

118．1

互溶



乙酸正丁酯

116

0．882

 126．1

0．7





操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。

（4）步骤②中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏____ （填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。

27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有

。

同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物



湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液



电解法

制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应



 ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。

②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____ 。

③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

式为 。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。

（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的

废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。

28．（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

CaSO4（s）+2CO（g）
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87,8 kJ·mol-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常数K=____ （用K1，K2表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。

A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

B．v（CO）=v（CO2）

C．CO的转化率达到了最大限度

D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是

____ 。

②图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的

理由是____ 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

。

（5）“焙烧2”的目的是： 。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为 。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为

，写出CN－的等电子体的分子式 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为____ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）

芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A的结构简式为 。

（2）A→E的反应条件为 ；C→D的反应类型为 。

（3）写出B→C第①步的反应方程式 。

（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有
的芳香族化合物的同分异构体有___ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。

（5）已知：
由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：

反应I的试剂及条件为 ：反应IV所用物质的名称为 ；

反应III的化学方程式为 。

参考答案

化学部分（108分）

A卷

7．A　8．B　9．C　10．B　11．C　12．D　13．D

B卷

7．A　8．C　9．C　10．B　11．C　12．D　13．B

26．（13分）

（1）a（1分）

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；

（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）

（5）C（1分）

（6）高（1分）　会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）

（7）65%（或65.1％） （2分）

27. （15分）

(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分）

（2）

①3:1（2分）

② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）

③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）

（3）Zn（1分） FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－（2分）

（4）2.27×10-2（2分）

28．（15分）

（1）－394kJ/mol (2分)
（2分）

（2）0.009（1分） 60%（2分）

（3）使用催化剂（1分），AC（2分）

（4）① c （2分）②低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）

（2） HCOOH＋PdOPd＋CO2↑＋H2O（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）

（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）

（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）

（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH――4e－==N2↑+4H2O（2分）

（7） H2PdCl4（2分）

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）平面形（1分）　4s24p5（1分）

（2）A（1分）　　（3）碘（2分）

（4）D（2分）　　（5）sp3杂化（2分）　　N2 或 CO（2分）

（6）CaO2 （2分）
　（2分）

38．【化学一选修5有机化学基础】（15分）

（1）
（2分）

（2）氢氧化钠醇溶液　加热（2分）　　酯化（取代）反应（1分）　　

（3）（2分）　

（4）10（2分）

　（2分）

（5）Cl2　光照　（1分）　　乙醛（1分）

（2分）