松江二中2014学年高三第一学期

开学考·化学卷

命题人：徐幸 审题人：顾韦平

本试卷满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、

Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ag-108、Ba-137

I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、据报道，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以
的形式存在。有关该元素说法正确的是（ ）

A．
原子核内有4个质子 B．
和
互为同位素

C．
原子核内有3个中子 D．
最外层只有2个电子故具有较强的金属性

2、符号“3p”没有给出的信息是（ ）

A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向

3、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是（ ）

A．
B．1s22s22p5 C．:N≡N: D．

4、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5、原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是（ ）

A．NH4+ B．H3O+ C．H2S D．CH4

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ）

A．分子中所有共价键均为非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．N(NO2)3分子属于极性分子

D．N(NO2)3分子中的N只有一种化合价

7、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）

A．M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C．由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

8、16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．16O2与18O2互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

9、物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（ ）

A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化 B．NaBr和HI分别在水中电离

C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

10、醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是（ ）

A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和

n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) n(N2)大于点 e (t2时刻) 处n(N2)

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

12、室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得

溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（ ）（NA代表阿伏加德罗常数）

A．通入的硫化氢的分子数目约为0.05NA个 B．反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个

C．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 D．反应后溶液中约含S2- 0.05NA个

13、如图表示反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) + Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

A．t1时只减小了压强；

B．t1时只降低了温度；

C．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动；

D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度；

14、K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）

A．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中，前者KW一定等于后者

B．室温下K (HCN)＜K (CH3COOH)，说明CH3COONa溶液的pH值一定比NaCN小

C．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

D．2SO2+O2
2SO3平衡后，改变某条件K值不变，SO2的转化率就一定不变

15、可以把 转变成　　 的方法是（ ）

A．加入足量的NaOH(aq)并加热

B．与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO2

C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq)

D．与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 (aq)

16、固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）

A.与水反应时，水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价

C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原

17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入2.5 mol/L的氢氧化钠溶液240mL时所得沉淀质量最大，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）

A．1.5mol/L B．2 mol/L C．1 mol/L D．无法确定

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是（ ）

A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)2生成

C．有C－C键 D．有C22－离子

19、盐酸与过量铁粉的反应，若反应前在盐酸中加入适量CH3COONa固体，则下列判断正确的是（ ）

A．反应速率减缓 B．产生氢气的总量不变 C．溶液的pH减小 D．溶液中c(OH－(减小

20、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是（ ）

A．Fe3++SO42－+Ba2++3OH－→BaSO4↓+Fe(OH)3↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

21、20℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如右图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）

A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C．c点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)

D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

22、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是（ ）

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

Ⅱ卷（共84分）

四、填空题：（共24分）

23、（本题12分）根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑

回答下列问题：

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________，

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 。

（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是 （选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：

（6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。

已知：Sn（s、灰） Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是 。

a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

c．白锡所具有的能量高

d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应

24、（本题12分）研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）T ℃时，向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol。5 min 内该反应的平均速率υ (NO) = 。

（2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明 _______ （选填序号）。

a．反应未达到平衡 b．高温时NO与O2不反应 c．生成了其它氮氧化物

（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) → 2NO(g) -180.5 kJ、 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +571.6 kJ

则 H2(g) 与 NO(g) 反应生成N2(g) 和H2O(l) 的热化学方程式是 。

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

（a）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（b）若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度（℃）

c(氨水)(mol/L)

电离常数

电离度(%)

c(OH-)(mol/L)



0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2



10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2



20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2





（a）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是__________ ；

a．电离常数 b．电离度 c．c(OH-) d．c(氨水)

（b）表中c(OH-)基本不变的原因是_____________________________________________。

五、实验题：（共24分）

25、（本题12分）氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）写出反应①的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。

（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、 、 、接液管和锥形瓶。

（3）反应②中Na2SO3的目的是 。

（4）反应③中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由

。

（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色。

工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe3＋，如何证明含Fe3＋？ 。

工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含 ，如何证明？ 。

26、（本题12分）过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验

室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右

图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

（1）实验前需进行的操作是： ，

稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。

（2）用恒压分液漏斗的优点有：

① ；② 。

实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

（4）该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；

判断到达滴定终点的现象是 ；

（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为 （保留三位小数）。

六、有机题：（共20分）

27、（本题8分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型 反应① 反应② 。

（2）写出结构简式 PVC C 。

（3）写出A
D的化学反应方程式 。

（4）D在催化剂作用下与1molH2加成所的产物F，与F互为同分异构体且具有相同官能团的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。

28、（本题12分）香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________

（2）由B生成C反应的化学方程式为___________ ；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，

（4）D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是________（写结构简式）

七、计算题：（共16分）

29、（本题16分）标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：

甲

乙

丙



合金质量/mg

255

385

459



气体体积/mL

280

336

336





（1）根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为 。

（3）甲组实验后，向容器中加入一定量1 mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO2—形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，所需NaOH体积为 升。

（4）取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2气体，当通入CO2气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？