秘密★启用前 考试时间：6月1日 9：00—11：30

2014年普通高等学校招生全国统一考试

理综化学能力测试

（贵阳市清华中学考前适应性考试）

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10-10NA

C．常温常压下，20g羟基（—18OD）所含的电子数为9NA

D．1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋

8. 下列说法正确的是：

A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

B 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H2Cl6的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦

芽糖是还原糖

9．已知：，R-CH=CH2 R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于

10的原子。下列有关推断正确的是

A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应

B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应

C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①

D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；

0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

11．下列实验操作能达到目的的是

A．可用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4

D．可用图④所示装置防止铁钉生锈

12．下列有关说法正确的是

A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

13. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：

A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+

B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．若阴极产生了44.8 L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

第Ⅱ卷

非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答。第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（129分）

26．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。

（1）在标准状况下，将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中SO2的体积为 升，a的取值范围为

（2）某温度下，SO2（g）+ 1/2 O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。

（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度 F．移动活塞压缩气体

（4） 常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

（5）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。

27 I水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液

（1）天然水中溶解的气体主要有 、________。硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1, c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为 。

（2）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。

（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，

Ⅱ已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（4）若t2时刻恰好反应完全，则V= L

（5）工业上常用ClO－氧化处理含CN－（其中

C为+2价）的废水，生成的CNO－（其中C

为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，

上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为?????????（填选项标号）

A 1 B 1/2 C 2 D 不能确定

（6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应方程式不正确的是??????（填选项标号）。A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN?Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2

28.（15分）过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式_________________。

（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式_______________________________。

Ⅱ、第二部分：欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。

a．固体和液本 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__ ____，若假设成立可观察到的现象为_______，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____，其用于证明该假设所用的试剂为____ 。

37．【化学一物质结构与性质】（15分）

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。

（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往

具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是

一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱

酸的原因。

①H3BO3中B的原子杂化类型为 ；

②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)
　[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)　K＝5.7×10–10（298K）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

写出硼酸与NaOH反应的离子方程式　

（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为 335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA=6.02×1023mol-1）

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

CH2 CHR1+CH2 CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。

信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

信息3：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：

（1）F的结构简式为 ，J的名称是 。

（2）反应②和⑤的反应类型是 ，反应⑧的条件是 。

（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。

（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是： 。

化学答案

7D 8A 9B 10C 11B 12B 13D

26、（14分）

（1）【答案】混合气体中SO2的体积为0.896升； a的取值范围为1.344﹤a﹤1.792（各2分）

（2）【答案】10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2

【解析】根据热化学方程式每生成1mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3

根据： SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）

初始（mol）： 4 10 0

变化（mol）： 2 1 2

平衡（mol）： 2 9 2

平衡常数k==10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2 （2分）

（3）【答案】A、C、F （2分）

(4)2.16x10-7. （2分）

（5）【答案】还原（2分） 2∶5 （2分）

【解析】SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳定的化合物，SO2使酸性KMnO4褪色，是SO2表现还原性而不是漂白性；KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+化合价降低5 ，SO2被氧化成SO42- 化合价升高2，根据电子守恒列方程5x=2y ，故x:y=5∶2。

27．（14分）

（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10° （2分）

（2）BaCl2????CaO???（2分）?

（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）（2分）

（4）2.5（2分）

（5）B （2分）

（6） CD（2分）

28. （15分）

Ⅰ、（1）长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)

（2）Ca(OH)2+NH4Cl =CaCl2+2NH3+2H2O（2分）

（3）防止高温下H2O2分解（2分）CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O= 2NH4Cl + CaO2·8H2O（2分）

Ⅱ①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色）且半分钟不变色（2分）

②
（2分）

③偏高(1分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)

36．［化学—选修2化学与技术］（15分）

(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分）

(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）

(3)过滤（1分）　蒸馏（1分）　d（1分）

(4)除去粗品中未反应完的溴（2分）

(5)KSCN溶液　（1分） 溶液变成血红色（1分）含有Br2（2分） CCl4（2分）

37．（15分）

（1）3d10（2分）

（2）Br ﹥As ﹥Se（2分）

（3）面心立方最密堆积（1分） 12?（1分） AD（2分）（少选得1分，错选不得分）

（4）①sp2（2分）H3BO3 + OH–＝ [B(OH)4]–（2分）

（5）石墨的层间距为335pm，可以认为一层石墨的厚度是335pm。对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是142pm，面积S=6×1/2×142×142sin(π/3)=52387.6 pm2。环的厚度h=335pm那么一个环占有的体积V=Sh=52387.6×335=1.754×107pm3=1.754×10-23cm3。六元环中每个C原子都被3个环共用，一个环实际有2个C原子。一个环的质量m=2M/NA=2×12.01/(6.023×1023)=3.988×10-23g。所以，石墨的密度ρ=m/V=3.988/1.754=2.27g/cm3。（3分）

38.【答案】

（1）
或HOCH2CH（OH）CH2OH（2分） 三乙酸甘油酯（1分）

（2）取代反应（1分） NaOH水溶液，加热（2分）

（3）4（2分）

（4）CH3CH2OH
CH2CH2↑+H2O（2分）

+Br2

（2分）

（5）HCOO—CH2—CH2—CH3、
（3分，写出一个且正确得