命题人：吴良清 审核：高三化学备课组

相关原子量：Fe:56 C:12 O:16 H:1 Cu:64 Al:27

一、选择题（1—12题每小题2分，13—20每小题3分）

1、化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是(　)

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2、下列有关物质性质的应用正确的是　(　　)

A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝

3.在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+
O2(g)
SO2(g)+H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)

S2(g)+2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)+
O2(g)
S(g)+H2O(g)　ΔH3

2S(g)
S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为　(　　)

A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=
(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=
(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

4、右图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2

B．用Cu与稀HNO3反应制NO

C．加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气

D．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

5、 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的　(　　)

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

6、用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是　(　　)

A. a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-
Cu

D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

7、室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是　(　　)

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(N
)·c(OH-)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

8、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是　　（　　 ）

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

9、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( )

A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对

10、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（设混合后体积变化忽略不计）

A．9 B．10 C．11 D．12

11、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

12、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )

A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l

13、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸　

④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

14、下列实验操作中错误的是 ( )

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘， 砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。

15、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B 等物质的量浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液

C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D 在NaBr溶液中通入过量氯气

16、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．溴水橙色褪去 B．品红溶液褪色

C．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 D．紫色石蕊溶液变蓝色

17、将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( )

A．[NO3- ]>[OH一 ]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一 ]>[NH4+]

C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一 ]

18、为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是(　　)

①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③常温下，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

19、由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是 ( )

A

B

C

D



碱性

酸性

AOH>BOH

HC>HD

AOH

HC>HD

AOH>BOH

HC

AOH

HC



20、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:

电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池:2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是　(　　)

 电池

电解池



A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极



B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3



C

正极:PbO2+4H++2e-
Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e-
Al2O3+6H+



D







二、非选择题

21、（8分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_____________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式________________________________________；

写出反应②的任意一个离子方程式_______________________________

_________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。

22、（12）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）丁离子的结构示意图为_______。

（2）写出气体X的电子式：_______。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，写出反应的化学方程式________________________________。

（4）写出将少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________________________。

按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： _______________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________________。

23、（8分） 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km, 压强增大约25 000~30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:

SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148. 9 kJ

根据题意完成下列填空:

(1, 易)在地壳深处容易有　　　　　　　气体逸出, 在地壳浅处容易有　　　　　　　沉积。

(2, 中)如果上述反应的平衡常数K值变大, 该反应　　　　(选填编号)。

a. 一定向正反应方向移动

b. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c. 一定向逆反应方向移动

d. 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3, 易)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生, 当反应达到平衡时, 　　　　(选填编号)。

a. 2v正(HF)=v逆(H2O)

b. v(H2O)=2v(SiF4)

c. SiO2的质量保持不变

d. 反应物不再转化为生成物

24、(14分)某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金(看成铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数, 并探究浓硫酸的某些性质, 设计了下图所示的装置(夹持仪器已省略)和方案进行实验。

请回答下列问题:

(1)在加热条件下, A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)检查上述装置气密性的一种方法是: 关闭分液漏斗的活塞, 在E后面连上一根导管, 然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 则证明装置的气密性良好。

(3)若先称量E的质量, 并将a g铁碳合金样品放入装置A中, 再加入足量浓硫酸, 待A中不再逸出气体时, 停止加热, 拆下E并称重, 结果E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为　　　　　　　　　　　　(写计算表达式)。

(4)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　, 其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)甲同学认为, 依据此实验测得的数据, 计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低, 原因是空气中的CO2、H2O进入E。你认为改进的方法是　　　　　　

　 　 。乙同学认为, 即使甲同学认为的偏差得到改进, 依据此实验测得的合金中铁的质量分数也可能会偏高。原因是

。

25、（10分）以钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。试回答下列问题：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是__________；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是______________________。

(3)反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是______________________。

(4)如果取钛铁矿A t，生产出钛B t(不考虑损耗)，计算钛铁矿中钛的含量(用A、B字母表示)_____ ___________。

附加题：

14.合金是建造航空母舰的主体材料,如航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu -Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为　　　　。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有　　　　。