2014.8.30

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56

第1卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．二氧化硅可用作半导体材料

B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

2．下列化学用语正确的是

A．乙醇的结构筒式：C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工业上制取粗硅的化学方程式： SiO2+C高温Si+CO2↑

D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+2OH-+H2↑

3．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是

A．原子半径：F

C．酸性：H2CO3

4．下列叙述不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应

D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生

5．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是

A．露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化

C．一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO2

6．下列关于有机物的说法中不正确的是

A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应

B．塑料、纤维都是合成高分子材料

C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

7．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-

C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-

D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O

9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性

二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)

10．下列有关化学实验的说法错误的是

A．为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性

B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-

C．某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+

D．做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患

11．室温下，10 mL0.1mol·L-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中NH4+和OH—离子的数目减少

C．NH3·H2O的电离程度增大，c（H+）也增大

D．加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7

12．用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：

CO(NH2)2+2OH-通电CO32-+N2↑+3H2↑

以下说法不正确的是

A．a为阳极，b为阴极

B．电解时，溶液中OH—向b极移动

C．阴极反应式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

D．电解后，溶液pH减小

13．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

14. 下列各组物质中，不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

15．常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．将溶液稀释到 10L

B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合

C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

16．下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是

A．甲可用证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C．用丙图示的方法检查此装置的气密性

D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

17．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知: pM=-lgc(M)，p(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，

且c(Mn2＋)> c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，

且c(Ca2＋)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32－)

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

18.(15分)

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

(1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为__________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。

(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_________________________________(用具体的化学式表示)。

(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________________(选填序号，下同)。

①R ②Q2 ③M ④T2

(5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离平衡常数：b点>a点

②由水电离出的c(OH—)：b点

③从a点到b点，混合溶液中可能存在：

c(TO—)== c(Na+)

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

19．(16分)

氧化铁在工业上具有广泛的应用。

I．据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：

(1)若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________ 。

(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是 ________________(选填序号)。

a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动

b．若温度升高，平衡常数K减小

c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动

d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率

Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺
流程如下：试回答下列问题：

(3)结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围_________________。

(4)写出步骤2中发生反应的离子方程式_____________________________，步骤2中分离出的滤渣的化学式是_________________。

(5)已知

计算 的平衡常数为_____。

(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。

(7)结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案_________________________________________________。

20．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2、

若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2
2NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为 ；

（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N2的浓度为 mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 KA =

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“>”、“ <”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min

浓度/mol?L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)



0

0.6

1.8

0



3

0.52

x

0.16



6

0.36

1.08

0.48



9

0.36

1.08

0.48



反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。

a．使用催化剂

b．降低温度

c．增加H2的浓度

d．充入Ne增大压强

21 （15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _____________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ __。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______ ；浓硫酸的作用： 、_______________________ _。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

福州八中2014—2015学年高三毕业班第一次质量检查

化学 试卷参考答案及评分标准

18（15分）、(1)
（1分）；第3周期ⅥA（2分）

（2）共价（2分）（3）C+4HNO3（浓）△2H2O+CO2↑+4NO2↑（2分）

（4）④（2分）（5）0.01（2分） ①③（2分）

19（16分）、（1）0.003mol·L-1·min-1（2分，单位没写扣一份）

（2）d（2分）

（3）4.7~7（2分））

（4）Fe3++2Fe==3Fe2+（2分）, Al(OH)3（2分）

（5）4.06×106（2分）

21.（15分）

（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）

（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）

② 过滤 c（各2分，共4分）

③ 防止倒吸（1分）

吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （各1分，共2分）