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| 简介：
命题人：郑碧芬 审核人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 C-12 一、单项选择（每题2分，共44分） 1、下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( ) A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 2、下列各项叙述正确的是( ) A．清晨，在树林中，常看到从枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体产生的丁达尔效应 B．某固体A能导电，一定是金属 C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D．由氯化铵溶液呈若酸性可知氯化铵是弱电解质 3、人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是 ( ) A.维生素C是氧化剂 B.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ C.亚硝酸钠是还原剂 D.亚硝酸钠被氧化 4、将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡，观察到的现象是( ) A．溶液有无色变橙色 B．上层几乎无色，下层显橙色 C．溶液由橙色变无色 D．上层无色，下层为紫色 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO 6、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是( ) A．在该反应中维生素C作催化剂 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素作氧化剂 7、下列叙述正确的是( ) A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色 8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA B．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA D．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA 9、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( ) A．NH4＋、NO3－、Al3＋、I－ B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－ C．Cu2+、K＋、SO42－、Na＋ D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－ 10、下列除去杂质的方法不正确的是( ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3 11．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( ) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 12、将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( ) A．200 mL B．250 Ml C．425 mL D．560 mL 13、下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 14、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+==H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑ D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋H＋===Cu2＋＋H2O 15、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) A．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 16、已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 17、根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3 18、将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ） A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 19、将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液 中的Mn+ 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ） A.4 B.3 C.2 D.1 20．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 21．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. 22、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 二、填空题（56分） 23.（9分）填写下列空白 （1）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体的化学方程式为 ? （2）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液 ，其离子方程式为?_________ （3）工业上制取氯气的化学方程式_______ 24．（6分）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是 _ _ （填编号） ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长； ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤 25、(15分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题： （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为
（2）容器B中的液体是 气体通过容器C的目的是 （3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是
（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是： （5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
26、(12分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________ (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：___________________________________________________________ （5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________________________________ 27、（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 Ⅰ.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______（填序号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究 (1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是_______________________________________； ②丁装置中稀硫酸的作用是_________________________________； ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。 (2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。 ①实验时，应从从____________管通入氨气 ②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。 (3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： ____________ 三、附加题（5分） 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： (1)甲的化学式是________ （2）甲与水反应的化学方程式是_______________________ (3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________ 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之___________________________________________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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