命题人：林风攀 审核人：高三化学备课组

原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Ca:40 Cu：64 zn:65

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）

1．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

2氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ）

A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体 类型相同

3．下列各组离子可能大量共存的是（ ）

A．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32

D．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2—、SiO32—

4、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）

A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

5、下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O　 ③沸点：H2Se>H2S>H2O　 ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

6、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③

7．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是．（ ）

A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解

B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤

C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2

D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

8．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）

A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A．已知2H2（gO2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）

a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA

b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA

d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

e 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA

f 17g H2O2中含有的电子数为9NA

g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA

h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA

A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h

12．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是?（ ）

A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．

13、已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A、反应中硫酸作氧化剂 B、
中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气 D、1mol
完全反应转移0.5mol电子

14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A、洗气瓶中产生的沉淀是

B、在Z导管出来的气体中无

C、洗气瓶中产生的沉淀是

D、在Z导管口有红棕色气体出现

15．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O

B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2

C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

17．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A. M B. M2+ C． M3+ D. MO2+

18．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）

A．200mL lmol·L-l Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42—的离子数总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA

C．常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA

19．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O
2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

20．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质

X

Y

Z

Q



反应前质量/g

2

3

63

5



反应后质量/g

待测

49

0

14



下列说法不正确的是（ ）

A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应

B．反应后密闭容器中生成的X的质量为8g

C．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9

D．物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物

21. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分

解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体，则D常温下一定呈液态

22、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是（ ）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol

二、填空题（4大题，共56分）

23．（12分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素

元素性质或原子结构



A

单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160



B

单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8



C

地壳中含量最多的金属元素



D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍



E

E的某种原子的原子核内没有中子



（1）A为 B为 C为 D为

（2）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是

（3）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是

（4）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，

则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2） （填字母）。

a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

24、（15分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-



浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5



根据表中数据判断PM2. 5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式

(3) 洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

① 甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4

② 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是

_ ___（填字母）

a Cu2S和CuS都是黑色的

b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（5）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．（17分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3?FeO）。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验。

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有_ ___，产生气泡的离子方程式为 。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题：

①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间 。

②B中试剂的名称是_ 。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。

（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色。请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？ （填“是”或“否”）；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在 离子。经分析，你认为此方案是否可行 （填“是”或“否”）。

26. (12分)许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：

(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。

(2) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。

a. Na2O2 b Na2S c. FeCl2 d.铁粉

(3) NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为____________

(4) 为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：
。

三、附加题（5分）

27. (1) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

(2)、 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

草稿纸

高三第三次月考化学答题卷

二、填空题（4大题，共58分）

23、（12分）

⑴ ； ； ； ；

⑵

⑶

⑷

24、（15分）

⑴ ；

⑵

⑶

⑷ 、

⑸

25、（17分）

⑴ ；

⑵ ① 、

②

③

⑶ ； ； ；

⑷

26、（12分）

⑴ ；

⑵

⑶

⑷ ⑸

三、附加题（5分）

27

(1)、 ； (2)、



23 （1）A为 Fe B为 Cu C为 Al D为 O

（2）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（3分）

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3分）

（4）b （2分）

24

（4）①CuO+SO2↑+H2O （3分） ②ac（2分）

（5）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （3分）

25．(17分)

（1）Fe（2分）；Fe+2H+===Fe2++H2↑（3分）

（2）①排尽装置内的空气，防止H2与空气混和，受热时发生爆炸（2分）

②浓硫酸（2分） ③黑色固体中含Fe3O4（2分）

（3） 否（2分）； Fe2+（2分）； 否（2分）

26

27 C , 5