辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试

化学试题

1．下列叙述正确的是 (　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

2．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 (　　)

A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA

C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键

B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子

4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (　　)

①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　

④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　

⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

5．下列说法正确的是 (　　)

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④

6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b

8．下列实验操作中，错误的是 (　　)

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液

C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

11.下列关于胶体的说法不正确的是(　　)

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4　+8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

B．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O
HS－+OH－

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋
H2↑+ Cl2↑

D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

13．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：

10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

14．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－

B．在pH=12的溶液中：NH
、Na+、SO
、Cl－

C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO

D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO

15. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应， 则在还原产物中铬元素的化合价是

（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5

16．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是??

A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg?

?B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致??

C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸?

?D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）

A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液

C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液

18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（????）

①FeCl3与Cu反应???? ?②FeCl3与H2S反应??????③FeCl3与KI反应??????④FeCl3滴入沸水中??????⑤FeCl3与NaHCO3反应?????⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤??? B.③⑤?? C.④⑤??? D. ①②③

19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（????）

①FeCl3与Cu反应???? ?②FeCl3与H2S反应??????③FeCl3与KI反应??????④FeCl3滴入沸水中??????⑤FeCl3与NaHCO3反应?????⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤⑥??? B.③④⑤?? C.④⑤⑥??? D.②③⑤

20．0.6mol?L-1Fe2(SO4)3和l．2mol??L-1CuSO4的混合溶液200?mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量?之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为?????A．0．16mol????B．0．22mol????C．0．30mol???D．0．48mol

21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（ ）

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2mol　B．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2　2.24L　C．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2　2.24L　D．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2　2.24L

22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色

B．SO2使品红溶液褪色

C．SO2使溴水褪色

D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

25. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是????

?①Al Fe、???②C Si、???③Mg C、????④H2 Cu?

??A．只有①③????B．只有②④????C．①②③④????D．只有①②④

第II卷 主观题

26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

27.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________。

28．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；

（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 ；

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是

。

选修题：在29和30题中任选一题，两道全答，以第一个为准

29.[化学——选修5：有机化学基础]

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

RCH=CH2 RCH2CH2OH

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）D的结构简式为_________ 。

（2）E的分子式为___________。

（3）F生成G的化学方程式为______________________________

该反应类型为__________。

（4）I的结构简式为___________。

（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______ 。

30、【化学——物质结构与性质】

卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。

（4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。

1-5

B

B

A

C

B



6-10

B

B

D

B

C



11-15

C

B

D

A

B



16-20

D

A

D

C

A



21-25

C

B

C

D

C



26．(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5

27．(1)A、C　烧杯、玻璃棒

(2)B、C、F

(3)2.0　小于　小于

(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

30..

【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X