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　　广东高考化学一轮复习中增加“小小专题”训练的建议(广州市真光中学 王国强).doc

　　广州市真光中学 唐海玲 研讨3.ppt

　　〖2014 9 12—14高考会 讲课稿件（省教研）印〗

　　0 高考会日程（定）.doc

　　1教学案（唐海玲）.doc

　　3讲稿(广州市真光中学 王国强).doc

　　4金山中学刘智刚.doc

　　5 普宁华美 备考计划及备考特点.ppt

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　　7优质备考 沉淀高分素养（执信中学）.doc

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2015届广东高考化学一轮复习研讨会

高考化学一轮复习中增加

“小小专题”训练的建议

广州市真光中学 王国强

2015届广东省教育研究院提出

“科学优质备考，发展思维能力，

突破解题瓶颈，沉淀高分素养”

的研究与实践思路。

思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展学生的思维，注重引导学生分析化学问题创设的情景，寻找解题的突破口；要精心选择“类比分析、迁移应用、推理创新”等训练题，训练和发展学生的思维，提高学生的思维能力层次，沉淀高分素养。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据学生掌握知识的情况，适当的穿插一些“小小专题”，侧重训练和提高学生的某种单项能力，突破解题瓶颈，获取高分。

如：1.新情景(陌生)离子方程式(含氧化还原反应方程式)的书写；

2.（无机）元素及其化合物性质（因果关系）题型训练；

3.化学反应原理简述题解法；

4.有关化学平衡常数、转化率、反应速率计算方法；

5.有机物同分异构体书写（限制条件）；

6.有机合成反应方程式书写；

7.化学实验原理(或方案)、操作方法、实验装置的设计、画图。

…………………………..

建议每个“小小专题”教学用时1课时。

对于多种综合能力的训练，第一轮复习不可涉及过多、过高，以免学生不能完全接受，挫伤学习积极性。

一、新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练

1.（2014广东高考·32）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________

2.

2.（2011广东高考·32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，

（1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①

和②

2．（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3

3．(2008广东高考·23)

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释 。

3.试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性的气体产生。

SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3↓+ 2NH3↑

4．（2007广东高考·24改编）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

4.（1）MnO2＋2Fe2+ ＋4H+ ＝Mn2+ ＋3Fe3+＋2H2O

5. (2014茂名二模·32) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

5.（3）2H2O + HSO3— + 2Cu2+ = Cu2O↓+ SO42— + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(3分)

6．（2014韶关调研·32）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（3）反应器II中发生反应的离子方程式为 。6．（3）2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

7．（2014届湛江二模·32）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是

。

（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。

7．（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+

（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O

8.（2014广州一模·32）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。写出有关反应的离子方程式 、

。

8．（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3

2Fe3+ +3H2O + 3CaCO3= 2Fe(OH) 3↓+ 3Ca2+ +3 CO2↑；

2Al3+ +3H2O + 3CaCO3= 2 Al (OH) 3↓+ 3Ca2+ +3 CO2↑

9．(2014肇庆二模·31）（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，

溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。

9.（3）①2 NO3－+5H2  N2+2OH－+4H2O

10．（2014深圳二模·32）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。

10.（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+

（6）PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)

二、选择题中（无机）元素与化合物性质（因果关系）题型训练

1. （2014广东高考·9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl



B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-



C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验



D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液





2. (2013广东高考·10)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+



C

溶解度：

CaCO3

溶解度：Na2CO3



D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中





3．（2012广东高考·12）下列陈述正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜





4．（2013佛山二模·11）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述Ⅱ

判断



A

KSCN溶液可检验Fe3+

待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+

I对；Ⅱ对；无



B

SO2具有还原性

SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成

I对；Ⅱ对；有



C

NO2和溴蒸气都呈红棕色

用水可鉴别NO2和溴蒸气

I对；Ⅱ错；无



D

反应物比例不同可导致产物不同

Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2

I对；Ⅱ对；有





5

．（2013湛江二模·12）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色

前者表现出还原性后者表现出漂白性



B

纯银器表面在空气中渐渐变暗

发生了化学腐蚀



C

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物



D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)





6．（2013潮州二模·10）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2能漂白织物、纸浆



B

SO2可使石蕊溶液先变红后褪色

SO2的水溶液具有酸性和漂白性



C

NH3、HCl可用作喷泉实验

NH3、HCl都极易溶于水



D

晶体硅是良好的半导体材料

晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维





7．(14韶关二模·12)下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

不能用浓硫酸干燥H2



B

CuS难溶于水和硫酸

反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生



C

海水中含有大量的Cl-、Br-等离子

向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2



D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色





8．（2014茂名二模·12）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II



A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色



B

用淀粉-KI鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性



C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物



D

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性





三、选择题中无机化学实验（实验操作、现象与目的或结论）小题型训练

1. （2014广东高考·22）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应



B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3?H2O能大量共存



C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应



D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2





2．（2013广东高考·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应





3．（2012广东高考·9）下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和正已烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—

C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

4.（2011广东高考·23）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

5.（2013潮州二模·23）下列实验不能达到预期目的的是：

序号

实验操作

实验目的



A

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊

确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3



B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较氯、N的非金属性强弱



D

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

研究温度对化学平衡移动的影响





6.（2013汕头二模·12）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷

C. 用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性

D. 用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

7．（2013深圳二模·8）下列实验正确的是

A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L-1盐酸

B．用无水酒精萃取碘水中的碘

C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜

D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热

四、综合题中简答题型训练

1.（2014广东高考·33）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

1. 深。原因是2NO2 (红棕色)
N2O4 (无色)，△ H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO移动，故B瓶颜色更深。

2. （2013广东高考·31)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

① I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） △H1

② IO-（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2

(3) 为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是

①图13中的A为 ；由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是

3.⑶由2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq)
I2(aq) +O2（g）+ H2O(l) 可知消耗H+，pH升高。Fe(OH)3； 由于Fe3+的水解，体系中H+ 浓度增加，使O3氧化I-的两个分布反应②和③的平衡向右移动，I-的转化率提高

4.（2012广东高考·32）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）
2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

4.（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。

5．（2014肇庆二模·32）（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，

阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，

②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。

5．（2）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②水中的H+在阴极区放电（1分），H+浓度减小促使水的电离平衡H2O
H++OH-向右移动（1分），阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分）

6．已知Ksp Mg(OH)2< KspFe(OH)3。如何除去Fe(OH)3中混有的Mg(OH)2： ；写出有关反应的离子方程式

6．向混合物中加足量FeCl3溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Fe(OH)3；反应的离子方程式为：

3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq) == 2Fe (OH)3(s) +3MgCl2(aq)

7.（2014珠海二模·32）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4-(aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

7.（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S（3分），抑制Fe3＋、Pb2＋的水解（2分）

（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4－(aq)逆向移动，使PbCl4－不断转化为PbCl2晶体而析出。（3分）

五、有机物同分异构体书写（限制条件）题型训练

1. (2013广东高考·30)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。 Ⅴ的结构简式为 ，Ⅵ的结构简式为

1.（4）HOCH2CH=CHCH2OH? ?OHCCH=CHCHO?

2．(2012广东高考·30)过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。

2. （5）

3.写出满足下列条件的有机物
的同分异构体：能发生银镜反应且属于酯类化合物。

。

4. 写出有机物M（
）的其它几种属于芳香族化合物的同分异构体（4种）：

5.写出符合下列条件的有机物N（
）的同分异构体结构简式：

①分子中含有苯环且有两个邻位取代基 ②能与NaHCO3反应放出CO2 ③能发生银镜反应

、

6. 写出两种符合下列条件的有机物
的同分异构体结构简式：

①能与NaHCO3反应生成CO2 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子

、

7. 写出符合下列条件的有机物
的同分异构体结构简式：水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成。

8. 有机物
有多种同分异构体，写出其中遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生

银镜反应和水解反应的同分异构体的结构简式为： ，

其中不能水解的同分异构体的结构简式为： （以上各写出一种）

3. HCOOCH2Cl或

4.

5.

6.
（任写其中二个即可）

7

8.

六、有机合成反应方程式（含流程设计）书写题型训练

1.（2014广东高考·30）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应