命题人：陈丽双 审核人：高三化学备课组

可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 S-32 Zn -65 Cu -64 P:31

一、单项选择题（20题，1—10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH—

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

2．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

3．下列比较或归纳正确的是（ ）

A．稳定性：NH3S2->Al3+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：[Al（OH）4]－、S2－、PO43－、Na+

B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+

C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－

D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

5．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确是（ ）

A．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

6．下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3? = BaCO3↓+NH3?H2O + H2O

8．有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L

D．12.4g白磷中含有磷磷键数为0.6NA

10．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ ）

A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

11．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①③⑤ B．②③④ C．①②③④ D．②④⑤

12．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（ ）

A．C、CO

B．AlCl3、Al（OH）3

C．Fe、Fe（NO3）2

D．S、SO3

13、从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

?

实?? 验?? 事?? 实

结??? 论



①

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



②

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：Mg>C



③

NaHCO3溶液与Na[Al(OH4)]溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al(OH)3



④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N



⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋



　A．①②③ ???B．②③⑤ ????C．③④⑤???? D．全部

14．铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）

A．氧化产物是HO2 ? B．HO2在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O2? D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

15．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）> c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+）

16、下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）　A．利用甲装置可以制取少量H2　B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量　C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3　D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

17．钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (　 　)

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：　 N2(g) ＋ 3H2(g)
　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量a kJ



②

2

6

0

放出热量b kJ



③

0

0

2

吸收热量c kJ



　下列叙述正确的是（ ）　 A．热量值关系一定满足：a = c< 92.4　 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②　 C．达平衡时氨气的体积分数：①< ②　 D．N2的转化率：①>②

19．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是（ ）

A．x与y的差值为0.1mol

B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1

C．原溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

20．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

二、填空题（5题，共50分）

21.（9分）元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：

（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________

（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）

（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：

（用离子方程式说明）

（4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 。

22．（7分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为 ；

（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）0.2molA气态氢化物溶于水与0.1molD气态氢化物溶于水充分反应得到1L混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。

23、（14分）铜、铁是重要的金属材料。

（1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象 。

（4）电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X ，Y ，Z

第⑥步反应的离子方程式为 。

24．（共10分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。

（1）我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。

（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ；（填序号）

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe + 2H2O + O2＝2Fe(OH)2

C．2H2O + O2 + 4e-＝4OH- D．Fe – 3e- == Fe3+

（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+ + SO32- + H2O＝2Fe2+ + SO42- + 2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+ +3SO32- +6H2O＝2Fe(OH)3（胶体）+ 3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

①实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为__ ____，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学方程式 。

②实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。

25、（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1．6

2．4

6



2

900

2

1

0．4

1．6

3



①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。

②该反应的平衡常数表达式K=_________，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

该电池负极的电极反应为 。

②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

三、附加题（5分）

1、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是（ ）

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

2、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、SO32-、
中的若干种离子。

某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、
和
一定存在于溶液X中

D．
和
一定不存在于溶液X中

答案卷：

二填空题

21、（9分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；（4） ； 。

22、（7分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；（4） 。

23、（14分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；

；

；（4） 、 、 、

。

24、（10分）

（1） ；

（2） ；

（3）① 、 ；

；

② ；③ 。

25、（10分）

（1）___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O ；

（2）①

② 、 ；

（3） ；

（4）①

② 、

三、附加题（5分）

1、（ ）2、（ ）

高三化学第六次月考答案：

（4）Fe HCl Cl2 （各1分）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（2分）

24、（共10分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）

（3）①氢氧化铁胶体，（1分）血红色 （1分）

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl （2分）

②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O＝2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑（2分）