2015?稳派名校学术联盟?新高三摸底考试

化学参考答案

1．A 运载火箭升空的动力主要来自联氨等可燃物燃烧产生的化学能，A正确；铝的活动性强，但在常温下与空气接触时发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应，B错误；气象环境报告中的“PM2.5”是指空气中悬浮的直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，不是对一种新分子的描述，C错误；“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，D错误。

2．C 举反例：2FeCl3+Cu===2FeCl2 + CuCl2，A错误；油脂水解的羧酸是电解质，B错误；HCl气体溶于水后在水分子的作用下电离出H＋与Cl－，但液态HCl不存在H＋和Cl－，故它不属于离子化合物，D错误。

3．B Na与盐溶液反应，先与水反应，再与盐反应，A错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，溶液变成稀溶液，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B正确；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；氯化铵加热时分解生成氯化氢和氨气，但温度降低时，氯化氢和氨气又立即反应生成氯化铵，D错误。

4．B 检验Cl－存在，不能加稀盐酸，A错误；酸碱中和滴定实验中玻璃仪器还有锥形瓶，C错误；配制物质的量浓度的溶液需用到容量瓶，还要定容等，D错误。

5．B Ba2+和SO42-不能大量共存，A错误；溶液显酸性，各离子能大量共存，B正确；Al3＋与CO32-水解相互促进生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C错误；Cu是不活泼金属，能与Cu反应产生气体的溶液应具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，D错误。

6．D A项应为HSO＋OH－===SO＋H2O；B项没有配平，应该是2Na2O2 + 2H2O===4Na+ + 4OH－+ O2↑；用惰性电极电解MgCl2溶液有氢氧化镁生成，氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示，C不正确。

7．C 根据ΔG﹦ΔH－T·ΔS，只要ΔG＜0反应就是自发进行的，A不正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，由于同离子效应，AgCl沉淀的溶解程度会减小，B不正确；不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，D不正确。

8． B A项中44.8 L H2和Cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下；C项中不知道MgCl2混合溶液的体积，故不能确定Cl－的数目；D项中Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA。

9．C X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，确定X为氟元素，进而确定出R为氮元素；T为硫元素，Z为砷元素，Q为溴元素。A选项孤对电子没有表示出来，应该为
；B选项左边必须是原子，应表示为：
；工业上以海水为原料，加入氧化剂将溴离子氧化为溴单质，C选项正确；D选项硫的非金属性强于砷，最高价氧化物对应的水化物酸性：硫酸大于砷酸。

10．A
萜品醇分子中碳原子的个数为10，A错误；分子中含有羟基和碳碳双键，B正确；分子中的羟基可以和乙酸中的羧基发生酯化反应，C正确；分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，故1 mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应，D正确。

11．D NaAlH4中Na为+1价，Al为+3价，氢元素为-1价， A不正确；0.5 mol H2反应转移1 mol电子，B不正确；Na+质子数为11，C不正确；Al是还原剂，H2是氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕2，D正确。

12、D A选项最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能够比较元素非金属性的强弱，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，A项错误；B选项要控制单一变量，催化剂的种类和过氧化氢的浓度均发生变化，无法比较，B项错误；C选项反应生成的氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，C项错误；D选项溴溶于四氯化碳显示橙红色，氯化铁溶液显示黄色，四氯化碳不溶于水，与水分层在下层，因此上层为黄色，下层为橙红色，D项正确。

13．C 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻， B项错误；钢管与电源负极连接，作电解池的阴极，被还原而保护， C项正确；开关由M置于N，Cu—Zn合金作正极，腐蚀速率减小， D项错误。

14．D 由分子式和性质可确定该有机物为苯的同系物甲苯，与H2完全加成生成
，环上的一氯代物有四种，甲基的一氯代物有一种，共五种。

15．C 甲容器中A的反应速率为(2 mol?L￣1-1 mol?L￣1)÷6 min=0.17 mol·(L?min) ￣1，A正确；给甲容器加压，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，B正确；给乙容器升温，正、逆反应速率均加快，C不正确；甲容器A转化了1 mol，乙容器A转化了0.5 mol，二者转化率都是50%，所以甲和乙的平衡转化率相等，D正确。

16．(7分) (1) MnO2 + 2Cl￣ + 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2分)

(2) HCl气体不影响Cl2与Cu的反应产物(1分)

(3) 防止D装置中的水蒸气进入装置B而导致CuCl2水解(1分)

Cl2 + 2OH￣ === Cl￣ + ClO￣ + H2O(2分)

(4)盐酸溶液(1分)

【解析】(1) A为Cl2发生装置，MnO2 + 2Cl￣ + 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。

(2)因HCl气体不影响Cl2与Cu的反应产物，所以不必要在第一个装置C前增加吸收HCl的装置E。

(3)因CuCl2易水解，B与D之间装置C的作用是防止D装置中的水蒸气进入装置B而导致CuCl2水解。

(4) 为防止CuCl2水解，应在盐酸溶液中溶解CuCl2晶体。

17．（8分）(1) ①③(1分) ②③④(1分) (不全或有错，不得分)

(2) CH3COO￣ + H2O
?CH3COOH + OH￣ (1分)

c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH￣）＞c（H+）(1分)

(3) 12(1分)?? 10-3 mol·L?￣1(1 分)????

(4)?大于(1分)?

(5) ⑥＞①＞⑤＞②＞③＞④ (1分)

【解析】(1)①NH3·H2O ②NH4Cl ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaOH中， CH3COOH 、NH3·H2O属于弱电解质；NH4Cl、CH3COOH、HCl溶液显酸性。

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH3COO￣ + H2O
?CH3COOH + OH￣，根据电荷守恒可以得到c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（CH3COO￣），因为溶液显碱性，所以c（OH￣）＞c（H+），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH￣）＞c（H+）。

(3)常温下0.01 mol·L￣1 NaOH溶液中c（OH￣）=0.01 mol·L￣1，c（H+）=10-12 mol·L￣1，pH=-lg10-12=12，pH=11的CH3COONa溶液中的c（H+）=10-11 mol·L￣1，CH3COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH－) =Kw/c（H+）=10-3 mol·L￣1。

(4)醋酸为弱酸，而HCl为强酸，所以将等pH等体积的CH3COOH和HCl分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m大于n。

(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。

18．(8分) (1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+（1分） 0.4（2分）

(2)加快（1分） 负（1分）

(3)溶液变红（1分） O2 + 2H2O + 4e￣ == 4OH￣（1分） 2Cl￣ －2e￣ == Cl2↑（1分）

【解析】 (1)根据电池示意图可知该原电池总反应为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+。

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 两极质量之差

1 mol 64 g

0.2 mol 12.8 g

0.2 mol Cu参加反应，转移电子的物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol。

(2)电解时Cu溶解，发生氧化反应，故Cu电极为阳极，N为电源的正极，M为电源的负极。(3)左侧装置是原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，铜丝作原电池的正极，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e￣ == 4OH-，故在铜丝附近滴加酚酞试液，溶液变红。右侧装置构成电解池，与铜相连的石墨(1)是电解池的阳极，电解FeCl3溶液，阳极的电极反应式为2Cl￣ －2e￣ == Cl2↑。

19．(8分) (1)< (1分)

(2)< (1分)

(3) BD (2分)

(4)B (2分)

(5)2 (2分)

【解析】（1）a点处表示T0℃时，2 mol SO2和1.5 mol O2在2 L密闭容器开始反应不久，此时反应未达到平衡，故逆反应速率<正反应速率。

(2)T0℃时刻的后半段曲线SO2的物质的量逐渐增多，表示反应随着温度的升高平衡向逆反应方向移动。

(3)v(SO3)=2v(O2)，未标明正逆反应，A错误；反应前后气体体积不等，所以可以用压强不再变化判断反应达到平衡，B正确；当v(SO2)逆=2v(O2)正时，才可以判断反应达平衡，C错误；该反应是体积减小的可逆反应，所以当气体的总的物质的量不再发生变化时，可以说明反应达到平衡，因此选BD。

(4)A项充入N2不起作用；C项改变反应的催化剂只能改变反应的速率，不能提高SO2的转化率；D项，由于反应放热，升高体系温度反而降低SO2的转化率。

(5)SO2、O2、SO3的起始浓度分别为：1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、0 mol·L－1，平衡时，b处SO2的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，则O2剩余的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，生成的SO3的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，故T1℃时，上述反应的化学平衡常数
。

20．（9分）(1)①CH4(g)＋CO2 (g)===2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH1＝－248 kJ·mol－1(2分)

②60%(2分)

(2)①=(1分) ②－76 kJ·mol－1(2分) ③AD(2分)

【解析】(1)①1 g CH4完全反应释放15.5kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为248kJ。②CH4的转化率＝
×100%=60%。

(2)①给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890 kJ。②ΔH2＋ΔH3－ΔH1即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝－76 kJ·mol－1。③由于H2O(g)的能量大于H2O(l)的能量，所以CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH4>－890 kJ·mol－1，A正确；使CO2分解生成碳与O2为吸热反应，在常温常压下不能发生，B错误；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济合算的，C错误 ；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气是合理的，D正确。

21．（15分）（1）N2＋3H2
2NH3（2分）

　 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

　 NaHCO3的溶解度小，易结晶析出，有利于反应正向进行（2分）

（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（2分）　

（3）增大NH4＋浓度，使NH4Cl更多析出（2分）

（4）循环I（1分）　　CO2（1分）　过滤（1分）

（5）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）

【解析】根据反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl和平衡原理可知，由于NaHCO3的溶解度小，易结晶析出，有利于反应正向进行。溶液呈碱性有利于CO2的吸收，所以要通入足量氨气。由沉淀池中的反应可知，母液中的溶质主要是NH4Cl，通入氨气的作用是增大NH4＋浓度，使NH4Cl更多析出。母液中的NaCl通过循环I进入沉淀池，提高了氯化钠的利用率，燃烧炉发生的反应为：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，X为CO2。从溶液中提取固体的方法是过滤。

22．(15分)（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2分)

（2）sp3 (2分) 大 (1分)

（3）①N=N=O (2分)

②7×6.02×1023 (2分)

③HCOOH分子间形成氢键 (2分)

④6 (2分)

（4）1﹕3(2分)

【解析】（1）Zn为30号元素，基态Zn2+原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

（2）NH4+中心原子为N，杂化轨道数4，故N为sp3杂化。N为半充满结构，第一电离能比O的大。

（3）①N2O与CO2互为等电子体，N与O之间为双键，N2O结构式为N=N=O； CH2=CH-CHO中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键；HCOOH分子间可以形成氢键，故沸点高；配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。

（4）晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4个；以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2=12，两者比值为4:12=1:3。

23．（15分）（1）
（ 2分） 羧基（1分）

（2）取代反应（ 2分） C10H20O（2分）

（3）
（2分）

（4）4（ 2分）
（2分）

（5）
（2分）

【解析】有机物D含有碳、氢、氧元素，D能被银氨溶液氧化，也能和氢气发生反应，说明D中含有醛基；D的分子式为C5H10O，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，说明D有四种类型的氢原子，峰面积的比例为6﹕1﹕2﹕1,由此得出A含有2个甲基、一个醛基、一个亚甲基，一个
，所以D是
。D和氢气发生加成反应生成C(
)；C和氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成B(
)；加热条件下，B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A(
)。A的同类别的同分异构体有
、
、
、
共四种，E的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有－CHO，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，说明分子中含有醇羟基，且羟基碳相邻的碳原子上无氢原子，即为
。