本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Pb-207

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3
2H+＋SO B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：
D．
的名称3-甲基-1-丁醇

3．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－

4．下列物质的性质、用途正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同。

C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高

5．用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是



A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

6．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA

C．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

D．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

8．下列离子方程式正确的是

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

9．科学家P·Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2错误！未找到引用源。3H2O2＋O3，下列说法正确的是

A．阳极反应：3O2+6e—+6H+=3H2O2 B．氧化性：O2 ＞O3

C．电解一段时间后，溶液pH下降 D．每转移3 mol电子，可生成标准状况下22.4 L O3

10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

11．下列说法中正确的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于Ksp(MgCO3)

12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸

C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

14．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

15．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法正确的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ

改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反

应物的转化率增大，平衡常数不变

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

(3)反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋



开始沉淀时的pH

2.7

—

—

—



完全沉淀时的pH

3.7

11.1

8(>9溶解)

9



加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是_________________________________________。

③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

17．（15分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

(1) 反应①的类型为　　　　　　，反应④的类型为　　　　　　。?

(2) 物质F中含氧官能团的名称为　　　　　　　　。?

(3) 反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的化学方程式为　 。?

(4) 若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为　　　　　　　　。?

(5) 写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　。?

①能发生银镜反应　②能发生水解反应　③分子的核磁共振氢谱有5个峰

(6) 已知：CH2CHCH2OH
CH2CHCOOH

写出以CH2CHCHCH2、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH2CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH

18．（12分）红丹(Pb3O4)是制造油漆的原料。测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下：

①称取0.1000 g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性;

②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应，析出PbCrO4沉淀：

2Pb2++Cr2O72-+H2O
2PbCrO4↓+2H+

③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO4最终转化为Cr3+;

④步骤③生成的I2用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗12.00 mL该标准溶液。

(I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI)

(1) 步骤①中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 已知室温下Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13，若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO4[使溶液中c(Pb2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则溶液中c(Cr O42-)≥　　　　　　　　。?

(3) 步骤④中选用的指示剂为　　　　。?

(4) 通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数(写出计算过程)。

19．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有 。

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)

①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液

④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3

（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为： 。

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

20．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下左图所示：

①由上左图可知SCR技术中的氧化剂为 。

②上右图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 、 。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如下图所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 。

（2）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。

②用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式为 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

（6）由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示，

则该化合物的化学式为 。



(2)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

(3)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

(4)①2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋

②Fe(OH)3、Al(OH)3

③3SO2＋2CrO42-＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH-（每空2分）

(6) CH2CHCHCH2

HOOCCHCHCOOH

（每空2分，流程5分）

18. （12分）(1) Pb3O4+8H++2Cl-
3Pb2++Cl2↑+4H2O

(2) 2.8×10-8 mol·L-1　

(3) 淀粉溶液　

(4) 关系式为Pb3O49Na2S2O3,n(Pb3O4)=
n(Na2S2O3)=
×0.100 0 mol·L-1×12. 00×10-3 L=1.333 3×10-4 mol, m(Pb3O4)=1.333 3×10-4 mol×685 g·mol-1=0.09133 g, 即ω(Pb3O4)=91.33%

19．（15分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全

（3）①③⑥（3分）

（4）蒸发浓缩 冷却结晶

（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

②偏低 （其他每空2分）