7. 生活中处处存在化学，下列说法不正确的是

A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B. 在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

C. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

D. 做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯

8. 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

9. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（已知相同条件下NH3·H2O和醋酸的电离平衡常数相等）

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

冰醋酸中加入水，并连续测定pH变化

pH先变小后增大

溶液中n（H+）先增大后减小



B

铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中

铝丝表面无铜析出

Al常温下与CuSO4溶液不反应



C

亚硫酸钠试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

亚硫酸钠已氧化变质



D

Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵溶液

沉淀溶解

加入醋酸铵因

NH4++OH-
NH3·H2O，使Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）平衡向右移动



10. 关于溶液的下列说法正确的是

A. c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B. 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

C. 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大

D. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②>④>③>①

11. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1mol MMF最多能与4mol NaOH完全反应

C. MMF的分子式是C20H23O6N

D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰

12. 甩CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1

②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2=-1160kJ·mol-1

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是

A. -867kJ·mol-1 B. -574kJ·mol-1

C. -691.2kJ·mol-1 D. -925.6kJ·mol-1

13. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-

B. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

D. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1

26. （12分）五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为：

5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s） △H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）
2CO2（g） △H2

2I2（s）+5O2（g）
2I2O5（s） △H3

则：△H1= （用含△H2，△H3代数式表示）

（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2molCO（g），测得CO2体积分数（CO2）随时间变化曲线如下图。请回答：

①从反应开始至a点时，反应速率

v（CO）= ，

d点时，化学平衡常数Kd=

②下列说法正确的是 （填字母序号）。

A. 增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率

B. c点和d点化学平衡常数Kd

C. 容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态

D. 不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等

E. 体系压强保持不变，则反应达到平衡状态

（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应。用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为 。

（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为：2S2O32-+I2＝2I-+S4O62-）

27. （15分）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，但电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计如下实验流程：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4，H2O>NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n

Ksp

pH







开始沉淀

沉淀完全



Al（OH）3

1.9×10-23

3.43

4.19



Fe（OH）3

3.8×10-38

2.53

2.94



Ni（OH）2

1.6×10-14

7.60

9.75



回答下列问题：

（1）写出加入Na2C2O4溶液的反应的离子方程式： 。

（2）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式 。

（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。沉淀Ⅲ是 （填化学式），如何检验Ni（OH）3已洗涤干净： 。

（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.6，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中阳极产生的气体有80％在弱碱性条件下生成一种具有强氧化性的阴离子，该离子再把二价镍氧转化为三价镍，写出该离子氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式 ，如有4mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。

28. （16分）超细碳酸钙，粒径范围为1~100nm，其应用非常广泛。下图为某化工企业生产超细碳酸钙的工业流程图：

实验室中利用图I所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。

供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。

试回答以下问题：

（1）装置C中发生反应的离子方程式为 。

（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为 （填“前者”或“后者”）。

（3）过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体，设计实验验证产品是否为超细碳酸钙?

。

（4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则在C装置中产生的沉淀的化学式为

。

（5）写出E中发生的化学反应方程式 。F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应前所装的溶液可能为 。

（6）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同，请写出图I中相同作用的设计_____________________。

（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，方程式为： 。

Ca（OH）2（s）+Mg2+（aq）
Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq）。要使溶液中的Mg2+沉淀完全（浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在________（填取值范围）。

已知：Ksp[Ca（OH）2]=5.4×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11

36. 【化学—选修2：化学与技术】（15分）

硫酸铁铵[XFe2（SO4）3·Y（NH4）2SO4·ZH2O]广泛用于城市生活用水和工业用水净化处理上，某工厂用硫酸亚铁（含少量Ca（NO3）2）和硫酸铵为原料，设计如下工艺流程制取硫酸铁铵：

请回答下列问题：

（1）操作甲名称： ；操作乙名称： ；

（2）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化主要目的是 ；滤渣A主要成分是 ；

（3）①试剂B最适宜的是 （填序号）

A. NaClO B. H2O2 C. 酸化的KMnO4 D. K2Cr2O7

②除杂原理是 （用离子方程式表示）

③若要检测Fe2+是否氧化完全，方法是 ；能否用酸化的KMnO4溶液 （填“能”或“不能”），理由是 。

（4）称取14.0g样品，配成100mL溶液，分成二等份，向一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥得2.14g沉淀；另一份加入0.05mol Ba（NO3）2，恰好完全反应，则该产品化学式为 。

37. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①A原子核外电子有5种运动状态；

②B是地壳中含量最多元素；

③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1；

④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同；

请回答下列问题：

（1）D原子价电子层结构为 ；基态E原子的核外电子排布式： ；

（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为 、 ；其中心原子杂化方式为 ；

（3）与C周期相同的金属元素分别处于___________区；

（4）由B、D构成的以D为中心三原子分子的空间构型为 ；

（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是 ；

A. Po B. Zn C. Ag D. K

（6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是 （填化学式）；原因是 。

38. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H，H的合成路线如下：

已知：R'CH2CHO+R″CH2CHOR'CH2CH=CR″CHO(-R'、-R″均为烃基)

（1）A→B的反应类型是 。

（2）化合物B中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ. 苯环上有两个取代基

Ⅱ. 分子中有6种不同化学环境的氢

Ⅲ. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为 。

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：

。

（6）化合物
是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH2＝CH2CH3CH2OHCH2CHO

化学

7

8

9

10

11

12

13



C

B

D

D

D

B

B



26. （12分）（1）2.5H2—0.5H3 kJ/mol（2分）

（2）①0.6mol·L-1·min-1（2分） 1024（或45）（3分） ②CD（2分）

（3）8.96％（3分）

27. （15分）（1）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4 2H2O↓（2分）

（2）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分）

（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极产生的气体，如果试纸变蓝，证明有氯气产生（2分，或其它合理答案），Ni（OH）2（2分）。取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，如果沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（2）

（4）ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O（2分） 5mol（3分）

28. （16分）（1）Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+（2分） （2）后者（1分）

（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应：则为超细碳酸钙。（3分）

（4）NaHCO3（1分）

（5）Mg（OH）2+NH4ClMg（OH） Cl+NH3↑+H2O（2分） AgNO3溶液（2分）

（6）C瓶中通氨气的导管不插入液面下，防倒吸（2分）

（7）0

36. （15分）（1）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）

（2）增大c（SO42-）除Ca2+，且抑制Fe2+水解（2分） CaSO4（1分）

（3）①B（1分） ②H2O2+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O（2分）

③取氧化后溶液滴加铁氰化钾溶液，观察有无蓝色沉淀生成。（2分）不能；（1分）因为H2O2和Fe2+均能使酸化的KMnO4溶液褪色。（1分）

（4）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（3分）

37. （15分）（1）3S23P5（1分） 1S22S22P63S23P63d24S2（1分）

（2）BCl3（1分），PCl3（1分）；SP2（1分），SP3（1分）

（3）s区（1分） p区（1分）

（4）V型（2分）

（5）B（2分）

（6）O3（1分），其分子为极性分子。（2分）

38. （15分）（1）取代反应（2分） （2）醛基 醚键（2分）

（3）
（或
）（2分）

（4）
（2分）

（5）

（3分）

（6）