化学试题

一、选择题（2.5X20=50）

1、下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD　

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　

⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质

A．①③④　 　B．②④ C．②③④ D．③⑤

2、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是

（A）

（B）

（C）

（D）



X

Ba(HCO3)2

溶液

Na2CO3

溶液

KOH

溶液

CO2

气体



Y

NaOH

溶液

CaCl2

溶液

Mg(HSO4)2

溶液

石灰水



3、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A．2 B．3 C．4 D．5

4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类

5、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

7．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

8．设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①.31g白磷含有的P—P键数为
②. 1mol
（碳正离子）中含有电子数为10
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2
个电子 ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA ⑥．0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA ⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 ⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

9、如右图所示，下列实验现象的描述正确的是

a电极

b电极

x溶液

实 验 现 象



A

石墨

石墨

CuCl2

a极质量增加，b极放出无色气体



B

Fe

石墨

KNO3

a极质量增加，b极放出无色气体



C

Fe

Cu

CuSO4

a极质量增加，b极质量减少



D

石墨

石墨

HCl

a极放出无色气体，b极放出无色气体





10、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

11、某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为

A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-

C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

12、下列离子方程式书写正确的是

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-

⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22￣+2H2O＝4OH￣+O2↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32￣ +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH￣+HCO3￣=CaCO3↓+H2O

⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3＋＋7OH￣＝Al(OH)3↓＋AlO2￣＋2H2O

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

A ①③⑥⑨ B②④⑤⑨ C③④⑦⑧ D①⑧⑨

13、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

14、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+

15、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

16、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．t0时改变的条件是增压

17、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度

A 1.75 mol/L B 3.5 mol/L

C 2.25 mol/L D无法计算

18、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

①

②

③

④



pH

10

10

4

4



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸



A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的kw相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

19、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

20、分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为

A．HOCH3COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH

二、非选择题（共50分）

21.（11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。

（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；

（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：

（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，

（Ⅱ）2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是 ，并说明理由： 。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。

（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律： 。

（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

22、（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。

（2）写出K的电子式 。

（3）写出H和D反应的化学方程式 。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。

（5）写出A与G反应的化学方程式 。

（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 _____________________________________。

(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________

23、炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)

2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________

3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________

4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________

24、某无色溶液X，由Na+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、[Al(OH)4]-- 、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________

2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________

3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：L_________________________

4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________

5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

25、（5分）将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。

化学答题纸

二、非选择题

21、1）_________ ________ 2) ________________________________

3) ____ ___________________________ ____________________________________

4) __________________________________ 5) _________

22、1) ______ _______ 2) _____________________________________

3) ____________________________________________

4) ___________________________________________

5) _____________________________________________________

6) ____________________________ ______________________________________

7) _____________________________________________

23、1) ________________________________________ __________

2) __________________________________

3) ____________________________________

4) ________________________________________

24、 1) ________________ ______________

2) ____________________________________________________

3) _______________________________________________________

4) ________________________________________________________

25、

答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

D

A

D

D

D

C

C

C

C

D

C

B

B

A

A

B

A

C



二、非选择题

21、（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2

（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑

（3） Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；

取少量分解后固体，加入硝酸或氨水，（注意操作、现象、结论的规范）

（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。

5)85b/28a%

22、（1）四；VIII （2） （3）3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe

（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑

（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；

2Mg+CO2
2MgO+C

(7)略

23、



24、

25、（过程略）1mol/L 3mol/L 11mol/L