一、选择题(每题3分共48分)

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

2．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱??

③同位素：1H、2H、3H ④ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨?

⑤弱电解质： HF、 SO2、NH3、H2O

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确

3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①AlCl3溶液和NaOH溶液　　② Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4　　 ④ Al2(SO4)3溶液和氨水 　 ⑤ AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤

4. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol NO2中含有的分子数为 NA

B．常温常压下，0.2mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6NA

C．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

D．11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA

5．下列物质不能由单质直接化合生成的是

①SO2 ②SO3 ③ NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2

A．③④⑦⑧ B．①③⑤⑧ C． ②④⑤⑦⑧ D．①②⑤⑥⑦

6．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的是

①用H2O2和MnO2制取O2；②用CaCO3和稀盐酸制取CO2；③用KClO3和MnO2制取O2；④用Zn和稀硫酸制取H2；⑤用Cu和浓硝酸制取NO2

A．①④ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤

7．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．含有AlO2－的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－

B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3—、Cl—、Na+

D．通有SO2的溶液中： Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO

8．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将过量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中

有白色沉淀生成

生成了BaSO3



B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应



C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



D

将SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性



9．根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是

A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽

B．甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－
2H2O＋O2↑

C．通电初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

10．下列离子方程式书写正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O
Al(OH)3↓＋HCO3—

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－
BaSO4↓＋H2O

11．随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角。电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。电池反应为：LiFePO4
FePO4＋Li，负极材料是石墨，电解质为含Li＋的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．放电时电池内部Li＋向负极移动 B．电池的负材料为Li

C．放电过程中，电池正极材料发生氧化反应

D．充电时阴极反应为:FePO4＋Li＋＋e－
LiFePO4

12．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原为NO)

A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L

13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．NaAlO2溶液和过量硫酸 B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体

C．FeSO4溶液和过量氯水 D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液

14．如下图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛氯化钙溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色

沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

15．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，且a > c 。则下列判断不正确的是

A．最后溶液中一定不含Fe3＋ B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物

C．最后溶液中一定含Fe2＋ D．残余固体一定是Cu

16．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C．标况下产物NO的体积为22.4L D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

二、非选择题(52分)

17．（14分）A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质。它们之间有如图转化关系(副产物已略去)：

(1)若D的焰色反应为黄色的固体单质。C与CO2反应的化学方程式 ，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 。(用离子方程式表示)

(2)若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体。D的电子式 ，D催化氧化生成A的化学方程式 ，C与水反应化学方程式 ，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式 。(用离子方程式表示)

(3)若D为淡黄色固体单质。则C属于 (填“极性”或“非极性”)分子，A生成C的化学方程式 。将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式 ，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因 。(用离子方程式表示)

(4)若D是硬度最大的非金属固体单质。C中D元素的杂化方式 ，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热 ，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式 ，Mg在C中燃烧的化学方程式 。

18．(16分)I、某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

试管b中发生反应的离子反应方程式为

，试管c中发生反应的离子方程

式为 。

II、课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称 ，装置B盛放的物质是__________________。

(2)D装置的作用是_________________ ，样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)

(3)实验测出碳酸钠的质量分数明显小于理论值的原因(不考虑装置的气密性和CO2的溶解) 。

19．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)；

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2

(2)写出发生器中反应的离子方程式 。

(3)吸收装置内发生反应的化学方程式为：　　 　 　 ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是　

(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 (选填序号)；

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

(5)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)；

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

20.（10分）I、粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。现进行如下试验：

①将适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

（1）①中引发铝热反应的试验操作是 　

（2）若溶液D的体积为0.15L，则溶液中c（Mg2+）为 mol/L； c(Fe2+)为 mol/L

II、某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______；不能确定是否含有的离子是______。

(2) 写出步骤①中生成A离子方程式：__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是____________________。

苍溪中学课改高2011级高三第二次学段考试化学试题

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17.（1） ；

（2） ；

；

(3) ;

；

(4) ; ; ;

18.I、①

② ； ；

II、（1） ；

（2） ；

(3)

19．（1） （2）

(3) ； ； (4) ；（5）

20．I、（1） （2） ；

II、（1） ； （2）

(3)