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2014届宿迁市高三化学模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是 ( ) A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展 B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染 D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化 2．下列化学用语表述不正确的是 ( )。 A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7 C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H D．Na2O2的电子式： 3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 ( ) A．11.2 L NH3所含分子数为0.5NA B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1NA D．常温下，34 g H2O2中H—O键数目为2NA 4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是 ( ) A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2 B．若X为KOH溶液，则A可能为Al C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 7．臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如图(已知溶液中放电顺序：O2＞H＋)。下列说法正确的是 ( ) A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移 B．若C处通入O2，A极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ C．若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式为：3O22O3 D．若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况下)，则E处收集的y L气体中O3所占的体积分数为(忽略O3的分解) 8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( ) A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键 9．下列有关物质性质或应用的说法，正确的是 ( ) A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料 B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 10．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是 ( ) A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是 ( ) A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 12. 阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如右图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是 ( ) A．阿克拉酮的分子式为C22H22O8 B．分子中含有手性碳原子 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应 13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 ( ) A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2] 14. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A (g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．反应在前10 min的平均反应速度v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．该反应的平衡常数表达式K＝ C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度 15．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 ( ) A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－) D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 非选择题(共80分) 16．(12分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 (1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式______________________。 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。 a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 (3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。 (4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得____ mol KMnO4。 (5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式________，所需气体产生装置是________(选填代号)。 (6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 17．(15分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去) 已知： Ⅰ.R—Cl＋2Na＋Cl—R′―→R—R′＋2NaCl(R、R′为烃基) (苯胺，弱碱性，易氧化) 请回答下列问题： (1)写出A的分子式____________________。 (2)N―→A的反应类型是__________________。 (3)上述转化中试剂Ⅱ是__________(选填字母)。 a．KMnO4(H＋) b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液 (4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。 (5)同时符合下列要求D的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； ②分子中含有结构。 (6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：__________________。 (7)F的水解反应如下： 化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式______________________。 18．(12分)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分： (1)阳离子的确定 实验方法及现象：________________________________________________________。 结论：此白色固体是钠盐。 (2)阴离子的确定 ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。高 考 资 源 网 ②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下： 步骤①：称取样品1.000 g。 步骤②：将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤③：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：____________。 (2)在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X的质量分数为____________。 19．(15分)氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH－)： [仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水 [实验数据](不必填表格) 烧杯号 V氨水(mL) V水(mL) c(NH3·H2O) (mol·L－1) c(OH－) (mol·L－1) Kb α 1 50.00 0.00 1.34×10－3 1.34% 2 25.00 25.00 9.48×10－4 1.90% 3 5.00 45.00 4.24×10－4 4.24% 请根据以上信息回答下述问题： (1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。 (2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。 (3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有： 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH1① 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH2② 4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l) ΔH3③ 请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。 (4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。 20．(14分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_______________。 Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为________。 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。 21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作 答。若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质] 黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。 回答下列问题： (1)写出基态Fe2＋的核外电子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是__________________。 (2)CN－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN－中含有π键的数目为__________。 (3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。 (4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。 B．[实验化学] 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 (1)提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测1：可能为____________________。 猜测2：可能为MgCO3。 猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 预期现象和结论 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 实验Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ ________________；白色不溶物可能含有MgCO3 实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀；溶液中存在________离子 (3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_________________。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________________________。 2014届高三化学仿真模拟题参考答案 1. A 2. C 3.D 4. C 5. D 6. A 7. D 8. D 9. A 10. C 11. AD 12. BC 13. C 14. AD 15. AC 16．(1)2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O (2)ab (3)MnO2 KOH (4) (5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AC (6)过滤 溶解度 浓缩结晶 17.(1)C7H7NO2或C7H7O2N (2)取代反应 (3)b (4)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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