7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列有关实验的说法正确的是（ ）

A．除去Mg2+(aq)中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3

B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计

C．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，达 到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl来探究浓度对反应速率的影响

D．常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，来探究H2CO3、 H2SO3酸性的相对强弱

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

9．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁 黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单 质2.4g，FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是( )

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

10．全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl， 则C2Cl6的分子有（ ）种（不考虑立体异构）

A．8 B．9 C．10 D．11

11．下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)＝c(H＋) + c(HS-) + c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液

中一定存在：c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．常温下，向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0

时，溶液中 的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

12．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁?沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（ ）

A．该有机物属于芳香烃

B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键

C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应

D．该有机物所有原子都有可能共平面

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）

A．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

26．（13分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。

试预测它与下列物质可能反应的是 。

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（2）①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1；

②CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g) ΔH＝bkJ·mol-1；

CH4(g)与H2O (g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。

（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图11。

①为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ；

②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为

。

（4）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水 溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。充电时b为电源的 （填 “正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”）；放电时正极的电极反应式： 。

27.（15分）硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等

①试写出Mg还原B2O3的化学方程式 ；

②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3==4B+3O2↑。则阴极的 电极反应式为 ；

配平下列方程式：

B + OH- + NO3- —— BO2-+ NO2-+

（3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只 有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为 ；

（4）0.1mol/LNa2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B(OH)4-。

①则Na2[B4O5(OH)4]水解反应的离子方程式为 ；

②硼酸溶液电离出B(OH)4-的电离方程式为 ；

③Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3) c[B(OH)4-](选填：“>”、“<”、“=”)

28．（15分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂， 通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。实验室制备醋酸亚铬水 合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

⑴检查虚线框内装置气密性的方法是 。

⑵醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；

装置4的作用是 。

⑶本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

⑷将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 活塞A， 活塞B （填 “打开”或“关闭”）。

⑸本实验中锌粒须过量，其原因是 。

⑹为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。

A.先用盐酸洗，后用冷水洗 B.先用冷水洗，后用乙醇洗

C.先用冷水洗，后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

36．[化学选修2——化学与技术]（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

⑴水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是???????? (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是??????? 。

⑵水的净化与软化的区别是?????? 。

⑶硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为??????? ?? 。

⑷若⑶中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2=?????? g，后加入Na2CO3=??????? g。

⑸如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 。

37．[化学选修3——物质结构与性质]（15分）

Ⅰ．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是

A.两种都是极性分子

B.两种都是非极性分子

C.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

D.其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

E.其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

II、A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。

（3）写出Z的电子式 ；

（4）C元素焰色反应的颜色为 ；试从原子结构的角度解释其原因 ；

（5）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示。阳 离子Cx＋(○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○， 1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）； 阴离子DBnmx－(●表示)位于该正方体的顶点和面心。则：x＝ 、

m＝ 、n＝ 。已知该晶体的密度为a g/cm3 ，则该晶 体中阳离子间的最近距离为 。

[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

已知：①
（将
中硝基换为 醛基，也能发生类似反应）

②1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2。

回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为 。

（2）设计反应②的目的是 ，该反应的另一产物为 。

（3）写出反应⑤的化学方程式 。

（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 。(不要写出-OH、-NH2连同一个 碳原子的结构)

①具有五元环； ②属于α-氨基酸； ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3 molH2；

④分子中有7种化学环境不同的氢原子。

（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（
），合成过程中无机试 剂任选，合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br



（2）2B+2OH-+3NO3-=2BO2-+3NO2-+H2O（2分）

（3）
（3分）

（4）①B4O5(OH)42-+5H2O 2H3BO3+2B(OH)4- （2分）

②H3BO3+H2O B(OH)4-+H+ （2分）

③> （2分）

⑶10° (2分)

⑷740 (2分) 1484 (2分)

⑸阴 (1分) pHa

37．【化学选修3 物质结构与性质】（15分）

（1）CE（2分）

（2）CH4·8H2O或6CH4·48H2O（2分）

（3） （2分）

（4）黄色（2分）；在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激 发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量。 （2分）

（5）1（1分）；3（1分）；6（1分）

（6）
（2分）