化学(共100分)

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

2.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

3.下图所示的实验，能达到实验目的的是

4.下列叙述中，错误的是

A．微粒半径由大到小顺序是：F- ＞ Na+ ＞ H＋

B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)

C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

5.下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应

C．纤维素 和壳聚糖 均属于多糖

D．在一定条件下，1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应

化学式

电离常数



HClO

K1＝3×10－8



H2CO3

K1＝4.3×10－7





K2＝5.6×10－11



6.下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：

MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O

B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、

NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子

的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入

Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶

液由d点变到c点。

7. 体积为1 L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3- 或CO32-

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8.（12分）金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填“气、液、固”）。

把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为

（用NA表示）。

（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金，剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，

最有可能生成的第三种物质的化学式是 ____________。当一块5.1g的镁铝合

金薄片溶于3.6mol·L-1的200ml的硫酸溶液中，需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积

mL至沉淀质量最大，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg

的物质的量分数为 。

（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu

和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两

种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产

生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度

快，其原因是 _____________

_______________________________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。

9.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、

H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 → ClCH2-CH=CH2 + HCl

（1）A的分子式是?????????????，A分子中的官能团名称是?????????___??。

（2）B和G的结构简式分别是???????????????????______、????????????????????______。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)

___________________??????????????????????????? ?????????。

（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________ 、 __________。

（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有_______种，任写一种????????__________。

10.（12分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(2)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是 __ 。

A．c(Na+)+c(H+) = c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.2 mol·L-1

C．c(HC2O4-) > c(C2O42—) > c(H2C2O4)

D．c(Na+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

(3)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的

紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请

配平该反应的离子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O

(4)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：

上述装置中，D的作用是____________________________。

乙二酸分解的化学方程式为______________________________________________________。

11.（16分）（1）已知：O2(g) = O2+(g)+e- H1 = + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e- = PtF6-(g) H2 = - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s) = O2+(g)+PtF6-(g)
H3 = + 482.2 kJ·mol-1

则反应：O2（g）+PtF6 (g) = O2+PtF6-(s)的H = _________kJ·mol-1。

（2）右图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______。

a．体系的压强保持不变

b．混合气体的密度保持不变

c．N2和H2的体积比为1:3

d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）

vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA kB（填“>”、“<”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为 （计算结果保留小数点后两位）。

（3）如右图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，a极电极反应方程式为 ____________，若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。

（4）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为______mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb = 2×10-5）。

化学(共100分)

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8.（12分除标注外每空2分）（1）液（1分） 0.2NA

（2）Mg3N2（1分） 1440 50%

（3）①铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 ②Al、Ni