四川省成都市2015届高三摸底（零诊）

化 学 试 题

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟．

注意事项

1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cr－52 Fr－56 Cu－64

本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是

2．下列化学用语表达正确的是

A．乙酸分子比例模型：

B．原于核内有18个中于的氯原干：

C．铬原于价电子层排布图

D．过氧化氢电子式

3．从分类角度，下列说法正确的是

A．水玻璃与硅腔均属于酸

B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐

C．NO2、SO3均属于酸性氧化物

D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质

4．下列比较正确的是

A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>O

C．熔点．BN> CC14> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

5．金属M和N可构成如图所示的装置。下列分析正确的是

A．金属活性性N>M

B．M逐渐溶解

C．负极反应为2H++2e－ H2↑

D．SO
向M极定向移动

6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成

C．试管③中的变化是物理变化

D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2

7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH－数约为0.1NA

B．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1NA

D．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA

8．下列说法正确的是

A．丁烷的沸点高于而醇

B．
与苯酚是同系物

C．淀粉、纤维素互为同分异构体

D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应

9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

B．该盐酸含HC1质量为600g

C．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒

D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L

10．已知反应KC1O3+6HCl KCl+3C12↑+3 H2O．下列判断正确的是

A．KclO3被氧化

A．氧化剂与还原剂之比为1：6

C．氧化产物是Cl2

D．HC1在化学反应中只能作还原剂

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1——测量锌与硫酸反应的速率

B．图2——灼烧海带成海带灰

C．图3——验证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯

D．图4——实验室制备收集乙酸乙酯

2．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是

A．生成该聚合物的反应属于加聚反应

B．该聚合物的单体是丙酸乙酯

C．该聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性

D．该聚合物的结构筒式为：

13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是

A．1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇

B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强

14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c（Fe3+）=0．l mol·L－1的溶液中K2+、NH+4、SCN－、SO

B．水电离出的c（OH－）=1．0×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、MnO
、C2O

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1－、Na+、SiO

D．0．l mol·L－1NaOH溶液K+、Na－、SO
、CO

15．某有机物的结构为
，下列有关说法正确的是

A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质最多能与3 mol H2加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与水反应：Na+2H2O Na++OH－+H2↑

B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 212+2H2O

C．CuC12溶液中加入氨水Cr2++2OH－ Cu（OH）2↓

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
+OH－
NH3↑+H2O

7．下列实验操作与现象均正确的是

18． t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H<0各组分浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．0～2min的平均速率v（X）=0．01mol·L-l·min-l

B．达平衡时Y的转化率为50%

C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D．其它条件不变，增加X的浓度，
增大
减小，平衡正向移动

19．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
c（Na－）

B．B点的溶液：c（CH3COO－）>（Na+）>c（H－）> c（OH－）

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）－c（CH3COO－）

20．特等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72 L（标准状况）．向反应后的溶液中加入lmo1·L－1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1： l

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L－1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（9分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X基态原子的价电子排布式是 。

(2)WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构型为 。

(3)WX2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y－X－X－Y，1molX2Y2 含有的
键数目为 NA。

(4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。X的配位数是 ；该晶体的化学式为____ 。

22．（12分）某工业废水中含有一定量的Cr2O
和CrO
，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤I：取25．00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

步骤Ⅲ：用0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点时消耗溶液24．00 mL。

步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：

回答下列问题

（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ；

（2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：

该步骤中所加指示剂是 。

（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是____ 。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条），

（5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L．

23．（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。

已知：

（1）C中古氧官能团的名称为____ 。

（2）反应I的反应类型是 。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。

（4）化台物B的名称是 ，E的结构简式为____ 。

（5）写出ila满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl3溶液反应显紫色

③红外光谱显示有

24．（8分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1）气化炉中主要反应的化学方程式为 。

（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：-285.8 kJ/mol、-283 kJ/mol、-726.5 kJ/mol,则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为____ .

（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g） CH3OH（g）△H<0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是____ ；

②若反应是1 mo lCO与2 mol H2在2 L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为 ；

维持温度、容积不变，催化反应室再增加1 mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．（9分）明矾石的主要成分是K2SO4·A12（SO4）3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____ 。

（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为____ ；不能用CO2来调pH，理由是 。

（4）步骤④的主要操作步骤是____ 、过滤、洗涤和干燥。

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：____ 。

26．（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____ （写化学方程式）；

试剂A为____ （写化学式）；

实验现象：____ 、有黑色固体生成。

（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；

假设Ⅰ 该黑色物质为铁

假设Ⅱ 该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物

【设计方案并实验】

实验步骤

现象

结论



①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸

固体全部溶解,有气泡产生

假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立



②滴入几滴0.01mo1/LKSCN溶液

深液不变色





 【交流评价】

你认为上述结论是否合理? 理由是 .

（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为 、

；

利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：

编号

实验步骤



1

①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡





②滴加几滴NaOH溶液



2

①滴加4滴1mo1·L－1KSCN溶液





②滴加几滴NaOH溶液



 该实验中，小组

主要探究的问题是 ；

应重点观察的现象是 ；

预计得出的结论是 。