理科综合能力测试化学试题5.26

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108

第I卷

本卷共18小题，每小题6分，共108分。（每小题只有一个选项符合题目要求。）

6. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

7．下列离子方程式中正确的是

A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

B．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+
HS－＋H2O

C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

Al3++4OH－==AlO2－+2H2O

D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

10．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (HAc)

B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (Cl－)

C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)

D．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H+）

11. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B. 铝是一种较活泼的金属，

C. 铝与氧气反应放出大量的热量

D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

12． 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

23．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一

种金属元素。A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙

（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：

（1）甲的结构式为　 　　　；写出乙的一种用途 。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充

填气球，请写出该反应的离子方程式 。

（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是

。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。

（4）D、E元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 。

（5）E元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

E (s)+O2(g)= EO2(g)； △H=－296.8kJ·mol－1

2EO2(g)+O2(g)
2EO3(g)；△H=－196.6kJ·mol－1

若 BO3(g)若完全分解生成B（s）与O2，该反应的热化学方程式为 。

24．(15分) 从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是______________，③中X试剂为_________________。

（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是_______________________________________________。

（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）  2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________________________________.

（4）请完成④中的反应离子方程式：

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为__________________。

（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_________________________________。

25．(15分)某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是_______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。

②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量 .

30．[化学——物质结构与性质] （13分）

下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，

请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________________

(填“元素符号”)；

（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）； a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b．E的氢化物的稳定性强于H的氢化物的热稳定性 c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓

度氢化物水溶液的酸性H弱于Id．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

f. 电负性由大到小的顺序：E>D>M

g. 第一电离能由大到小的顺序：E>D>M

（3）预测DA4＋离子的空间构型为　　 　 ，ME2的空间构型为　　　　　　 。

（4）向含有CoCl3·5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)： ，此配合物中Co的化合价为 。

31. （13分）用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：

，下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：

已知：

（1）写出B、D的结构简式：B 、D 。

（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式） 、 、 。

（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：

①写出F的结构简式 。

②用一个化学方程式表示由F 生成 G 和H过程中的第①步反应 。

③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式： 。

芗城中学2014年高考前化学热身卷答案

6. D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.D 12. C

23．（15分）（1）
（1分）杀菌、消毒 （1分，其它合理答案均给分）

（2）2Al + 2OH- +2H2O＝2AlO2 - + 3H2↑（2分）

（3）取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验（2分）　　　NO3-（2分）

（4）碱性 （1分）

S2-+H2O
HS—+OH-； （2分）

2H+ +2e-=H2↑ （2分）

（5）2 SO3(g)
2S(s)+3O2(g) ；△H= +790.2kJ·mol－1（2分）

24．(15分)

（1）SiO2 （2分） H2SO4（2分）

（2）打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；

先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（2分）

（3） 加入碱中和硫酸使平衡正移或多次连续萃取（2分）

（4）
（3分）

（5）1.7-1.8（2分）

（6）氨气、有机萃取剂（2分）

30. （13分）

（1）He、Be、Fe?（2分）?（2）a、b 、c、d、f（3分）

（3）正四面体型、直线型?（各2分，共4分）

（4）Co(NH3)5Cl]Cl2（2分）；+3（2分）

31. （13分）（1）
（2分）

（2）
（3分，其它合理答案均给分）

（3）①
（2分） ②
（3分）

③
（3分）