天津市天津一中2014届高三下学期5月月考化学试卷

第Ⅰ卷

注意事项：

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

2. 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数

为2NA

C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3

③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)

④AlCl3溶液AlNaAlO2

⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

4. 能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的

离子组是

A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SiO32-

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Al3＋、Na＋、SO、NO

5. 下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验I：制取并收集氢气

B．实验II：验证葡萄糖的还原性

C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

6. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的

是

A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C. 电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极

D. 此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

第Ⅱ卷

注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

以下问题均有化学用语回答

（1）Q单质的电子式为________________________。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序

为__________________________________（用离子符号回答）

（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是

_____________________________________________________________

（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________

（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式

________________________________________________________________________

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH=_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp=10-35 ，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。

（6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2 = 2Z + YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子

8.（18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：

请按要求回答下列问题：（1）A的不含氧官能团为 _______________；③反应类型为____________________

（2）B的结构简式为 __________________；H按系统命名法应命名为________________

（3）写出下列反应的化学方程式：

⑦ ____________________________________________________________________

⑨ ____________________________________________________________________

（4）写出顺丁橡胶的结构简式_____________________________。顺丁橡胶弹性高，耐寒性好，而

有机硅橡胶既耐高温又耐低温，合成路线如下

二氯硅烷(CH3)2SiCl2 二甲基硅二醇 (CH3)2Si(OH)2 硅橡胶

水解 缩聚

请写出缩聚的化学方程式__________________________________________________________

（5）有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式（不包括F）：___________________________________________________________________

9.（18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、

K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________

（2）棉花中浸润的溶液为______________________

（3）A中发生反应的化学方程式为 。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是

（5）能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性

Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

 过程Ⅳ B溶液中含有的离子

过程Ⅵ B溶液中含有的离子



甲

 有Fe3+无Fe2+

有SO42-



乙

 既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-



丙

 有Fe3+无Fe2+

 有Fe2+



（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液

颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与

FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：



①溶液E和F分别为 、 。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

。

10.（14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。“

（1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________

（2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式

_ __________________________________。

（3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：

a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________ 该反应的△H_______0（填“>”或“<”）

某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3 C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

③ 在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改

变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；

A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值减小 D. 氢气的转化率减小

④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲

醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=__________

2013-2014天津一中高三年级 5月考

第Ⅱ卷

1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A

7．

（1）氮气的电子式略 (1分) S2->O2-> Al3+（2分）

（2）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑（2分）

（3）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （2分）

（4）3CuO + 2NH3 =(高温) 3Cu + N2 + 3H2O （2分）

（5）CuO(1分) pH=4 （2分）

（6）3 （2分）

8.

（1） -Br(溴原子)（1分） 还原反应（1分）

（2）
（2分）1，4-丁二醇（2分）

（3）写出下列反应的化学方程式：⑦

2HOOCCH2CHOHCOOH 浓硫酸加热可逆号2H2O+
（2分）

⑨
(2分）

（4）
（2分）

n(CH3)2Si(OH)2 →(n-1)H2O +
（2分）

（5） 各2分

9.其他各2分

（1）排除空气（1分）

（2）NaOH溶液

（3）MnO2 + 4HCl(浓) =（加热）MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O

（4）70%H2SO4中c(H+)大

（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+

（6）乙、丙。

（7）① Na2SO3溶液 、FeCl3溶液

②Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)
FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。（3分）

10. （每空2分）

（1）CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-1472kJ/mol

（2）CH3OCH3 -12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O

（3）

a>b>c <

B、D

③ B、C

④ 2.25