高中2011级模拟高考化学试题

命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰

所需相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Ti—48

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）

1、化学无处不在，下面说法正确的是

A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油

B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NA

B.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

C.某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

D.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3

B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO
+3H2O2+6H+══M
+4O2↑+6H2O

C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：

CH3OH－6e－+8OH－══CO
+6H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO
=2Al(OH)3↓+CO

5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是

A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C)

B.熔点：CE>DE4

C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同

D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

6、下列有关实验操作，现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将过量CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀

生成Ca(HCO3)2溶于水



B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应



C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



D

将SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性



7、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ



反应温度/℃

800

800

850



达平衡时间/min

40

10

30



c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15



反应的能量变化/KJ

Q1

Q2

Q3



下列说法正确的是

A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1

C.由表中信息可知Q>O，并显有Q3

D.实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题共4个大题，共58分）

8、（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的π键为 个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

9、（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

实验操作

实验现象

现象解释（用离子方程式表示）



探究①A.

B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

a.溶液PH=8

b.

i.

ii.S2O
+2H
= S↓ +SO2↑ +H2O



探究②C.向新制氯水（PH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水颜色变浅

iii.



【实验结论】探究① 探究②

根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。

（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。

10、（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）B生C的反应类型有 。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。

①分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；

②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；

③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。

（4）写出D生成E的化学方程式 。

（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺

（ ），请你拟出合成路线： 。

11、（16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中做 剂。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为 。

（3）整过生产过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为 。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应①：400℃~756℃，SiCl4(g)+2Zn(l) Si(S)+2ZnCl2(l) △H1<0

反应②：756℃~907℃，SiCl4(g)+2Zn(l) Si(S)+2ZnCl2(g) △H2<0

反应③：907℃~1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g) Si(S)+2ZnCl2(g) △H3<0

i. 反应②的平衡常数表达式为 。

ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是 。

a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为

。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为 。

高中2011级模拟高考答案

一、选择题，每小题6分，共42分。

1、A 2、D 3、B 4、C 5、D 6、C 7、D

二、非选择题，共58分。

8、（14分）（1）Na+[:H]－（1分） （2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）

（3）sp3（1分），三角锥形（1分）

（4）HCO
+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H+)（2分）

（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）

9、（13分）

A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在PH试纸上，并与标准比色卡对照（1分）

i. S2O
+H2O HS2O
+OH－（2分）

B. 有淡黄色沉淀（1分），有无色刺液性气味气体产生（1分）

iii. S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl－+10H+（2分）

探究①：Na2S2O3溶液呈碱性（1分），能与强酸反应（1分）。

探究②：Na2S2O3具有还原性（1分），不相似（1分）。

【问题与讨论】（1）不正确，因为氯水中含有Cl－（1分）。

（2）取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）

10、（15分）

（1）取代反应（水解反应），复分解反应（共2分）

（2）2（2分） （3）H3COC－ －COCH3（2分）

（4） （3分）

（5）

（完全正确6分，每步正确2分）

11、（16分）

Ⅰ.（1）还原剂（1分） （2）2NaCl+H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）

（3）①SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl（2分）

②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性（1分），同时降低放出的热量（1分）。

i. K=
（1分） ii. b c d（完全正确2分，选一个正确1分，有错为零分）

（5）SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O（2分）

Ⅱ.（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=－(a－2b－2c)KJ·mol－1（2分）

（2）Ag2CrO4>AgCl>AgI（2分）

（由ksp计算：AgCl中C(Ag+)=
AgI中C(Ag+)=
Ag2CrO4中Ag+为x，则
）