成都市2014届高三下学期3月第二次诊断性检测

化学试题

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64

1．生活是化学的泉，下列有关叙述错误的是

A将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉

B．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料

C．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔

D．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物

2．下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是

A．酸性KMnO4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡

↑+4H2O

B．AgCl悬浊液中通人硫化氧气体，浊液变黑2AgC1十S2－ Ag2S+2C1－

C．稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液变蓝

Cu2＋ +2NH3·H2O Cu（OH）2↓＋2

D．用惰性电极电解MgC12溶液，产生白色沉淀

↓=H2↑+C12↑

3．下列实验、现象与结论不一致的是

4．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是

A．常温下，NaHS溶液中

B．室温下，向
溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液

C．常温下，0．1 mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4C1③NH3·H2O

④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D，在0．4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0．1m01／L HC1溶液后

5．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原

料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说法正

确的是

A电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反

B．电极A表面反应之一：NO—3e－+2H2O

C．电极B附近
增大

D该电池工作时，每转移4mole一消耗22．4 L O2

6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：

下列分析不正确的足

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu十2Fe3＋ Cu2＋十2Fe2一

C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1

D．当m2－m3=2．96g，Fe3O4的质量至少为2．32 g

7．向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X（g）+Ay（g） 2Z（g）。各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时问变化如图。

下列说法正确的是

A．20 min内，甲容器反应速率
·
·

B．该反应温度升高．平衡常数增大

C．其它条件不变，若缩小乙的体积．Y的转化率不变

D．10 rnin时，向丙容器中再加入2mol Z．达新平衡前，v（正）、v（逆）均逐渐增大

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用0．5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共58分。

8．（15分）某石蕊的分子结构如右图所示。

（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的

是 （填元素符号）；其对直气态氢化物的稳定性由强

到弱的顺序是____。

（2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的

分子是 （填分字武）；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是 （填名称）。

（3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是 ；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为 （填元素符号）。

（4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成菜氯化物，晶体结构与CsC1相同。若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的 。

（5）34 g NH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出Q kJ热量。写出反应的热化学方程式____。

9．（13分）重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿（主要成分为FeO、Cr2O3）为原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7），主要流程如下。

试回答下列问题：

（1）铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是 。

（2）通过反应器得到的氧化产物是 。

（3）步骤Ⅲ酸化时与
有关的离子方程式力 ；该步骤中加入KC1析出大量重铬酸钾晶体，其原理是 。

（4）滤渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是 、____。

（5）酒驾检测时，酸性K2Cr2O7将乙醇最终氧化成 ，同时颜色由 色变为绿色。

10．（15分）下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。

（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为 ；D→E的试剂及反应条件为 。

（2）B中有一个三元环，B的结构简式为 ；⑤的反应类型是 。

（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是 ：

（4）写出下列反应方程式：①F与新制Cu（OH）2反应 ；

②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应 。

（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯②核磁共振氢谱只有两种吸收峰③无环④不能发生银镜反应 （任写两种）

11．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂。某实验小组用下列两种方法制取。

I．次氯酸钾氧化法，已知：

3C12+6KOH（浓）
5KC1+KC1O3+3H2O

（1）a仪器的名称是 ；物质X是 。

（2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用 。

（3）将D中试管驭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）。该反应的离子方程式项 。

Ⅱ．电解法

（1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为 ____________。

（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，

紫红色消失，出现红褐色沉淀。

针对紫红色消失的原因：

甲小组做了如图所示实验：

则该小组提出的假设可能是 。

乙小组认为，可能是随着
增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。

为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案。

（可用试剂：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH溶液8 mol/L KUH溶液）

实验的主要步骤： ；

需要记录的现象及数据： 。