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| 简介：
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的有( ) . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 . 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1 366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 . 合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 . 已知4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应：ΔH＜0，ΔS＜0 . 常温下0.1mol·L－1 CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质 . 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 . 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 A、2个 B、3个 C、4个 D、5个 2. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．S2- Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ CO32- 3、下列说法正确的是：（ ）[来源:Zxxk.Com] A、水的离子积就是水的电离平衡常数 B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小。 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 4．如图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应 并达到平衡状态，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3:2。下列判断正确的是( ) A．物质Z的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则平衡时X的转化率：I<Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ 5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是 （ ） A．d极为阴极 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生 气体3.36 L(标准状况下) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3 6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( ) A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B 2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 7、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ） A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—） B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—） D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：[来源:学*科*网] 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—） 8、下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ） A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 9、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( ) A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） 10．往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是 ( ( A( V2＝10V1 B( V2＜10V1 C( V2＞10V1 D( V1＝10V2 11、下列物质的水溶液，加热蒸干得到原物质的是（??? ） ①NaAlO2? ②FeCl3? ③CuSO4? ④FeSO4 ⑤Na2S? ⑥Ca(HCO3)2⑦NaClO? ⑧NH4I? ⑨Na2SO3? ⑩CaCl2 A.①③⑤⑥⑧⑩??? B.②③④⑤⑨⑩ C.①③⑤⑩?????? ??? D.③⑤⑦⑩ 12、可逆反应①X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ） A. 反应①的逆反应是放热反应。 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。 C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11。 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。 13．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 （ ） A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1 14．500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 15．有5种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是 （ ） A．：②>④>⑤>③>① B．：①>③>⑤>④>② C．：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 16. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器[来源:学.科.网Z.X.X.K] 编号[来源:学科网] 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0） 下列叙述不正确的是( ) A. 容器①②中反应的平衡常数相等 B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为12.89kJ C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1 D. 若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ 17. 实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I3-(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( ) A. 该反应的正反应为放热反应 B. A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C) C. 在T1、D点状态时，v正＜v逆 D. 由I2(aq)＋I－(aq) I3-(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可 18. 室温下，在实验室中电解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH从7增加到12时（设电解时溶液的体积变化忽略不计），则两极产生气体的总体积（标准状况）和溶液中NaCl的浓度分别为（ ） A. 112mL, 0.04mol/L B. 56mL, 0.02mol/L C. 56mL, 0.04mol/L D. 112mL, 0.02mol/L 第Ⅱ卷（共55分） 19、(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O (1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。 （3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值 （填增大、减小、不变）。 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 20、（10分）（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是 。 （2）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。Ksp=C(Ag+)· C(Cl—)=1.0×10—10，混和前后溶液的体积不变。求沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 ；沉淀生成后溶液的PH值是 21. (10分)绿矾(FeSO4·7H2O相对分子质量为278))在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法： 已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 (1) 操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是___________________________ _。通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。 (2) 操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。 (3) 测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 0mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O) ① 滴定终点的判断依据是__________________________________________ ② 上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。 22、 (8分)(1) T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)＝0.5mol·L－1。该温度下反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的平衡常数K＝________。 (2)乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。该电池负极的电极反应式为____________________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 23．(17分)氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)： 【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水 【实验数据】(不必填表格) 烧杯号 V氨水(mL) V水(mL) c (NH3·H2O)（mol·L-1） c(OH-) Kb α 1 50.00 0.00 1.34×10-3 1.34% 2 25.00 25.00 9.48×10-4 1.90% 3 5.00 45.00 4.24×10-4 4.24% 请根据以上信息回答下述问题： （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb （保留三位有效数字）。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 。 (2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下： 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为 4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。 (4)在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5. ①判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。 A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ②达到平衡时氮气的转化率为 （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。 c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)； B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)； C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)； D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
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