吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测

化 学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

第Ⅰ卷 (共46分)

一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）[来源:学|科|网Z|X|X|K]

1. 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为

A. 61 B. 114 C. 175 D. 289

2. 将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是

A. CH4 B. NH3 C. HBr D. SO2

3. 下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是

A. Fe3+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+

4. 0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A. 13
B. 7 C. 5.2 D. 1

5. 暴露在空气中不易变质的物质是

A. 小苏打 B. 烧碱 C. FeSO4 D. Na2O2

6. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是

A. 石英、水晶 B. 石油、油脂 C. 天然气、沼气 D. 大理石、石灰石

7. 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是

A. 焰色反应 B. 丁达尔效应 C.石油的分馏 D. 电解质溶液导电

8. 下列判断中，错误的是

A. 加成反应：乙烯、苯由易到难 B. 氧化反应：乙醇、乙酸由易到难

C. 相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点：正丁烷、异丁烷由高到低

二、选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

9. 如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是

①N2、H2；②CO、O2； ③NO2、O2；④CH4、Cl2

A. ①或③ B. ②或④

C. ①或③或④ D. ③或④

10. X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

A. X可能位于ⅠA族

B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1

C. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D. 常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体

11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的

A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 蒸馏水

12. 科学家哈迈德·译维尔研
究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是

A. 两物质的分子式相同

B. 两物质均可发生加成反应

C. 两物质分子中所有原子可能处于同一平面上

D. 它们都属于芳香烃衍生物

13. 将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是

A. 溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B. 氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1

C. 溶液的pH＞13 D. 与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

1
4. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A. m＜n B. m＞n C. m＝n D. 不能确定

15. 氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：

H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A. 电池放电时，H2是正极

B. 电池充电时，镍元素被还原

C. 充电时，电池负极的极反应式为2H2O＋2e— ＝H2＋2OH—

D. 电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大

16. 常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：

溶 质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN



pH

8.4

11.6

11.1



下列说法中错误的是

A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3＝NaCN

B. 相同条件下的酸性：H2CO3 ＞HCN

C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D. 升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

17. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物的浓度：a点大于b点

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 逆反应速率：c点大于b点

18. 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2

第Ⅱ卷 (共54分)

19.（5分）在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。

20.（10分） A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是 。

（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是

。

（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是 。

（4）甲和D反应的化学方程式是 。

（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 。

21.（11分）CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm—3[来源:学。科。网]

水



CS2

—110.8

46.5

1.26

难溶



S2Cl2[来源:Z。xx。k.Com]

—76

138

1.75

水解



（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g) ＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是 。

②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是 。

（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得
S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl
2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是 ，其作用是 ；

装置d的名称是 ，其作用是 。

②该实验的操作顺序应是 （用序号表示）。

A.加热装置c B. 通入Cl2 C. 通冷凝水 D. 停止通入Cl2

E. 停
止加热装置c

③f装置中的试剂是 ，其作用是 。

22.（13分）甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。

（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1

若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表
示）

的焓变。

（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；

升高温度，K值 （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝ 。

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。

a. 氢气的浓度与原平衡比减少 b. 正、逆反应速率都加快

c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体
系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

选做题：从下面提供的23、24两题中选作1题。请将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若2题都做
，按23题赋分。

23.【选修3：物质结构与性质】（15分）

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次
增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。

（4）基态F+离子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。

（5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 ，Q分子的中心原子的杂化类型是 。

（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。

24．【选修5：有机
化学基础】（15分
）

一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其

合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；

不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ；

（2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为 ；

（3）反应Ⅱ的反应类型是 ；

（4）与CH3COOCH＝CH2含有的官能团相同的同分异构体还有 种；

（5）写出反应Ⅲ的化学方程式

。

吉林市一模化学参考答案和评分标准

一、二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

D

C

A

B

D

C

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

B

D(C)

A

B

C

A

A

C



19（5分。每个答案1分。）

NO2；NH3；NH3；HBr ，NH3。（每个空填错一个倒扣1分，不出现负分。）

20（10分。每个空2分
）

（1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。（2）氧化还原反应

（3）2O2—－4e—＝O2↑（或6O2—＋12e—＝3O2↑，没配平给1分，无↑不扣分。）

（4）3Fe3O4＋8Al 9Fe＋4Al2O3（没配平给1分，无△不扣分）

（5）Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+（没配平扣1分，无可逆号或标↓扣1分，同时具有前述两项或以上0分。）

21（11分。除注明外，每个空1分。）

（1）①C（或碳）（2分）。②
S2Cl2

（2）①浓硫酸，干燥剂（或除去Cl2中的水蒸气）；冷凝器（管），将S2Cl2气体液化。

②BCAED或CBAED。③碱石灰；防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2（2分，只要有这两个要点即给2分，多答不扣分，答对一个要点给1分。）。

22（13分。除注明外，每个空2分。）

（1）2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)（只要写对反应式即给1分。没配平扣1分，没标明状态扣1分，若二者都存在只扣1分。）

（2）①c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)；减小。②0.2mol·L—1·s—1（没有单位或错扣1分）。[来源:学科网ZXXK]

③bc（各1分。填错一个倒扣1分，不出现负分。）。

④Cu2O＋CO 2Cu＋CO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。（3分。化学方程式给1分，文字说明給2分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明CO2与Cu反应生成Cu2O也给分。）

23（15分）

（1）Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N，2分。填Na、Si、N、O或由大到小给1分）

（2）高，（1分） NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体。（2分）

（3）平面三角形（2分）

（4）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（1分），［Cu(NH3)4］2+（1分）。

（5）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分，写CO2或CS2给1分）。sp杂化（2分）。

（6）CuO（2分）

24（15分。每个空3分。）

（1）CH2＝CH2（写成结构式不扣分，写分子式给1分。）

（2）—OH（写成OH给1分，写成OH—不
给分）

（3）聚合反应（或加聚反应，只写聚合给2分）。

（4）4种（丙烯酸甲酯1种、甲酸与丙烯醇形成的酯3种）。

（5）

（反应物中H2O换成NaOH，生成物中为CH3COONa也可。没配平扣1分，无机物没写扣1分，二者都有只扣1分。没写条件不扣分。）