总分：120分 （100分+20分） 时间：90分钟；命题人：刘荣

可能用到的原子量：C 12 H 1 Al 27 Fe 56 Na 23 Mg 24 S 32 N 14 O 16

第I卷（选择题）

一、选择题：（共18题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1. 已知C、D、E、F 四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如图，下列说法正确的是(　　)

C一定为单质 B．F一定为酸 C．E为氧化物

D．C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数

2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)

A.Xn－含有的中子数为a＋b B.X原子的质量约为b/6.02×1023g

C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．Xn－含有的电子数为a－n

3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1[来源:Z*xx*k.Com]

C．0.18 mol·L－1·min－1 D．1.2 mol·L－1·min－1

4. 下列说法正确的是

A．HClO和NaClO都是弱电解质 B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热

C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 D．H2SO4和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

5. 相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n
的关系是（ ）A．m>n B．m

6.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是(　　)[来源:学。科。网]

A．Na2SiO3　　B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

7. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）

A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

8. 在相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②乙醇、③碳酸、④苯酚，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）

A．①③④② B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

9. 微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电
离子是I－。下列有关说法正确的是（　　）

A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋ B．负极反应：I2＋2e－===2I－

C．总反应是：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极

10. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的
是（　　）

A．Ag+、NO3－、Cl－、K+ B．H+、NO3－、Fe2+、Na+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．通常情况下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

12.常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为

c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

13. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( )

A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊试液 D.FeCl2溶液

14.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1[来源:Zxxk.Com]

B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=—38.6 kJ/mol

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—＝Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L浓度为c mol·L－1的硝酸溶液中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　)

①(a＋b)×63 g　②(a＋b)×189 g　③(a＋b) mol　④ mol

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③[来源:Z+xx+k.Com]

16. 下列大小关系比较正确的是（　　）

A．离子半径：F－

C．氢化物的沸点：NH3Mg(OH)2> Al(OH)3

17. 常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7　　　 B．2.0　　 　 C．12.0 D．12.4

18. 在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸
的电离平衡向逆向移动，可加入的试剂是（ ）[来源:Z+xx+k.Com]

A．20mL水 B．浓盐酸 C．冰醋酸 D．NaOH溶液

第II卷（非选择题）

二、填空题：（每空2分，共46分）

19. 实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴
定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选 ，当滴定溶液由 色变成 色且
时，即表示达滴定终点．（2）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是(空填>、<或=)①当Na2CO3中含有NaCl时，cl c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，cl c2；③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl c
2。

20.实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验

次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃





盐酸

NaOH溶液





1

20.2

20.3

23.7



2

20.3

20.5

23.8



3

21.5

21.6

24.9





回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
。

(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1 ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是 。

21.（1）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

已知以下三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中正确的是

A．HF的电离平衡常数为4.6×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

（3）在100 ℃时，将0.200mol的N2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物
质的物质的量浓度(mol/L)进行分析，得到如下表格：

时间/s

0

20

40

60

80

100



c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b



c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120



试填空：

①该反应的化学方程式为：_________________________________________________。

达到平衡时N2O4的转化率为________，该反应的平衡常数为_________。

②70s时N2O4的浓度c＝__________mol·L－1，在20～40 s时间段内，N2O4的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。

③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L－1。

(4）已知25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH、NH3·H2O的电离程度相同。25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中最好加入少量 (填编号)，然后测定溶液的pH。

A．CH3COOK B．CH3COONH4 C．NH3 D．NaHCO3

②若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增
大”、“减小”或“不变”)。

加试题：（每空2分，共20分）

22. I）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙
丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲与盐酸反应的化学方程式是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。① 若产物丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙
丙+丁写出该反应的化学方程式： 。② 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是： 。

II）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：

B、C、E三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子)；

由A、B、C三种元素的原子按4: 2： 3组成的化合物所含的化学键类型有 。

III ）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出了下列实验方案，测定K2CO3质量分数。

（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
。

（2）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：① ；② ；③

庆安三中2013——2014学年度（上）

高三期末化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）

第II卷（非选择题）

二、填空题：（每空2分，共46分）

三、加试题：（每空2分
，共20分）

III ）（1） 偏小 ， 瓶中盛满饱和碳酸氢钠溶液 。

（2）①生成的CO2气体中混有水蒸气，都可被碱石灰吸收导致结果偏大；

② 反应结束后装置内有残留的CO2气体，导致结果偏小 ；

③ 干燥管与空气接触也可吸收空气中的CO2和H2O，导致结果偏大 。

④实验开始时装置中的空气中含有少量CO2，也会被碱石灰吸收，导致结果偏大，等等。