7、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A． “雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7NA

B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／L

D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为

A 1 B 2 C 3 D 4

10.用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

下列说法正确的是: （ ）

　A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

　B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

　C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

　D．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

11.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ )

A．原子半径的大小顺序:r(W) >r(Z)>r(Y)

B．元素Z、W 的简单离子的离子半径大小：W+＞Z2-

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12、下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）

A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

　　　2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－==3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO2-3+H2O

13、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法正确的是 （ )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

26、（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：X　　　　。

（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。

(3)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是　　　　极，请写出在E电极上发生的电极反应式：__________________________________________________。

（4）设计一个实验证明B溶液与Z反应完全转化成A溶液_________________________。

(5)写出反应①的化学方程式__________________________________________________。

(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。将0.01 mol·L-1的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明____________________________________________。

27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

4.1×106

K1

K2



试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。

N2和3 mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。

（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素:

CO2+2NH3
（NH2）2CO+H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应速率v正(CO2) B点的逆反应速率v逆(CO2) (填“大于” 、“小于” 或“等于”)，N2的平衡转化率为 ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）═ H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

N2（g）+O2 (g)
2N O（g） △H=+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式 ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_______（填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为 。

28、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他



CCl4

-23

76

与TiCl4互溶



TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾





仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：



①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。

36、工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

PbS

CuS

ZnS

MnS

FeS



pH

5.2

3.2

9.7

8.7

10.4

≥0.1

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7



回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

（2）调节PH时不用氢氧化钠原因 ，调节PH的范围为 ,滤渣B的主要成分是
。

（3）加入MnS的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为

。回收废旧碱性锰电池中的锰。可向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO2+2H 2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O，该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　

37、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子同周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F 原子价电子nsn-1npn+1； G2+原子核外有3层电子且4个未成对电子。　　　

请回答下列问题：　　　

（1）G元素基态原子价电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D三种元素的氢化物的键角由小到大顺序为　　　　　　　　　　 （填元素符号），常温硬度最大B单质、E2F及D与F氢化物沸点由大到小顺序为　　　　　　　　　　（填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D　　　　　　　　 F（氟）（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　 （填选项序号）　　　

　　A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

　　B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

　　C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是　　　　　 （填选项序号）。

　A．极性键　　　 B．非极性键　　　　　　　 C．配位键　　　 　　　　　　　 D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B 2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　 ；lmolB 2A4分子中含σ键　　　　 mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm则

该晶体密度为 （已知阿伏加德罗常数为NA）

38.已知

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________。结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______________。

B能发生银镜反应反应，该反应的化学方程式为

。

（3）C有_____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。

（4）第③步的反应类型为_________________；D所含官能团的名称为__________________________。

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种）

a.分子中含有6个碳原子在一条线上；

b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）写出E的结构简式 。

7

8

9

10

11

12

13



C

D

D

C

D

A

B



26、 (1)HCl　（2分）

（2）10-2-10-12mol/L （2分） (3)阳　（1分） Cu2＋＋2e－===Cu （2分）

(4)取少量反应后的溶液于试管中，往试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，如果溶液退色，说明没有完全转化成A溶液。（2分）

(5)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe （2分）

(6)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀 （3分）

27．（14分）

（1）> （1分） （2）丙（2分） 丙（2分）

（3）大于（1分） 75%（2分）

（4）6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l） △H=－2070kJ/mol （2分）

（5）

4NH3+5O2
4N2+6H2O （1分） 负极（1分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分）

28、答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏

（2）①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。

②Fe2+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe2O3

36．答案（15分）

（1）MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（3分）

（2）使Al(OH)3溶解、使Mn2+沉淀;(2分） 5.2 (2分） ; Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）

（3）Cu2＋ Zn2＋（2分）

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（2分）

工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等(2分）

37题：（1）3d64s2（1分） （2）O、N、C；（1分）?C、Na2S、H2O、H2S （2分）

（3）＜??（1分）? B、C（2分） （4）???B、D （2分）

（5）sp2杂化；（2分）5（2分）

(6)
g/cm3 （2分）（其他合理答案同样给分）

38、答案：（1）C4H10O；1－丁醇

（2）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）2；银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其它合理答案）

（4）还原反应（或加成反应）；羟基

（5）
，
，

(任写一种）

（6）