选择题（本大题共25小题，每小题2分．共50分）

1．近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是 （ ）

A. 制光导纤维 B. 制耐高温材料 C. 做半导体材料 D.制光学仪器

2．河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（ ）

A.在该反应中维生素C作催化剂 B.河虾与西红杮同食时会发生氧化还原反应

C.在该反应中维生素C作氧化剂 D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）

①导电 ②久置浓硝酸变黄 ③缓慢氧化 ④品红褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷

A. ②③④⑤⑦ B．③④⑤⑦ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦

4. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D．纯铁比碳素钢更容易生锈

5.下列叙述正确的是( )

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A.①②③④⑤ B.②③⑤ C ①③⑤ D.①②④⑤

6．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质



A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2



B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH



C

冰

王水

H2SiO3

Cl2



D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3



7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应

8．有关化学用语的表示不正确的是（ ）

A.二硫化碳的结构式：

B.次氯酸钠的电子式：

C.氯离子的结构示意图：Cl―

D.氢元素与碱金属元素（用M表示）形成化合物的电子式为M:H

9．对有关实验现象预测正确的是（ ）

A．Ⅰ装置用于制备少量氧气

B．Ⅱ装置可证明氢化物稳定性：SiH4＞CH4＞H2S

C．Ⅲ装置用于除去CO2中的HCl

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

10．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）

A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2

11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As ；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol④ M为OH－； ⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

12．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

13．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

14. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）

A.离子半径A2－> C－> B2＋ B.它们的原子半径C>B>A

C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B

15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

① SiSiO2H2SiO3　 ② S
SO3H2SO4　 ③ C
CO2Na2CO3

④ MgCl2溶液MgCl2·6H2O
Mg　 ⑤ NaNa2O2NaOH

A．①②③ 　 B． ①②④⑤ C．⑤ 　 D． ④⑤

16．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

17．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）

①滴有石蕊的H2SO4溶液； ②滴有酚酞的氨水溶液； ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液； ⑥溶有SO2的品红溶液。

A．②⑥⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑥

18．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）

①Na2CO3溶液　 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液

⑤Al ⑥ Al(OH)3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2

A. ①②④⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑧

19. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)、c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

20.下列能达到实验目的的是（ ）

A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2

21. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）

A．23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子

B．1molNa2O2中含有的阴阳离子总数为4NA个

C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

22.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO
+ Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH
+ OH－ == NH3·H2O

23.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）

A．Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－、HCO3－

C．H+、Mg2+、I－、SO42－、ClO－

D．H+、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

24.根据右图，判断下列说法中错误的是（ ）

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋

25.可逆反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g)＋q D(g)

在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系

如右图所示。下列各项中不正确的是（ ）

A. T1< T2 B. P1

C.正反应为放热反应 D.m ＋n < p＋q

第II卷 填空题 (50分)

26．已知V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表

V











Y



中的相对位置如右表所示；V元素与氧元素能形成两种无色气体；X是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：

⑴元素Z在周期表中的位置是 。

⑵YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为 ；

由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是（写化学式） 。

⑶W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：

。

⑷Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成，同温同压下，将a L 甲气体 和 b L乙气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b (选填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑸ X元素的单质即溶于强酸溶液、又溶于强碱溶液，且产生同一种气体。写出X与烧碱溶液反应的离子方程式 。

27．⑴已知：

Cu(s)+H2SO4 (aq) == CuSO4 (aq) + H2(g)　 ΔH= + 64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　 ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g) == H2O(l)　 ΔH= -285.8kJ·mol-1

请写出Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式：

　 　。

⑵某工厂利用土盐（含杂质较多）提取工业用氯化钠。该土盐溶于水中后，发现含有较大量的

Mg2+、Ca 2+和YO42-。工程师在水处理（除去以上三种离子）时主要加入了以下试剂：

①纯碱；盐酸；氯化钡；氢氧化钠 加入这些试剂的顺序可能是 （填字母）。

A.  B.  C.  D. 

⑶完成下列的离子方程式：

28．某无色溶液X，由Na+、Ba2+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）由溶液无色推断肯定不含 。

（2）气体A肯定是 ，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是

（3）X溶液中一定存在的阳离子是 。

（4）白色沉淀甲是 。

（5）白色沉淀乙中一定有： ，

可能有 证明其是否存在的方法是 。

（6）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式

29．5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）操作Ⅰ的名称是_____________；

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是____ __（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. O3 d. 75%酒精

（3）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ ___（填代号）。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱

（4） 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要用所给的装置制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

30．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；

（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。