一、选择题（每小题2分，共2×10＝20分）

1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

2．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．H2SO3

3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 （ ）

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．③④ D．②④

4．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）

A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料

B．氯气具有漂白性，因此可用于漂白棉、麻、纸张

C．氨很容易液化，因此可用作制冷剂

D．某些金属或它们的化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：① NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?⑤KI?⑥Na2S?

⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（ ）

A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥

6．在右图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

7．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+

C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是(　 　)

A．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3NA

B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子总数为0.1NA

9．发现新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( 　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中

⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A．①② B．②③ C．①⑤ D．①③④

10．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（ ）

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

二、选择题（每小题3分，共3×10＝30分）

11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe(OH)3

12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

14．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在高温、高压、催化剂的条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥

15．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物己略去)。则W、X可能是（ ）

选项

W

X



A

S

Fe



B

Cl2

Fe



C

CO2

Ca(OH)2溶液



D

NH3·H2O

AlCl3溶液





16．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 （ ）

17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　　)

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

石灰水



②

HCl

CO2

石灰水



③

CO2

SO2

Ba(NO3)2



④

NO2

SO2

BaCl2



⑤

CO2

NH3

CaCl2



　　A．②③④　　 B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④

18．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤

操 作

现 象



（1）

取少量溶液滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝



（2）

另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

上层无色，下层呈橙红色



（3）

取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤

有白色沉淀产生



（4）

向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



下列结论正确的是（ ）

A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一

C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．定有含 Na+、 Br一、SO32一

19．下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ）

A． 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合

B． 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)

C． 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2

D． 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

20. 25℃时，在
盐酸中逐滴加入
的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（ ）

A．在a点：

B．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

C．在b点：
、

D．在c点：

三、填空题

21．(10分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________。

(2)易与C发生化学反应的酸名称是 ，反应的化学方程式是__________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式： 、 。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是(　　)

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚

22．(8分) 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀)
CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ .

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。

23．(10分)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋等杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：



写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：______________、

、 。

氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_____________________________________________

(2)溶液a中存在的离子有____________________________________________________。

24．(10分)某同学用如右图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该

反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_____________________________，

继续通入过量SO2气体，现象是_________________________________。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，其反应的离子方程式为_____________。

③要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_________。

25. (12分)某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有________(填字母)。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。

(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为______________________。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为________。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因

。

②写出检验产物中有NH的方法

。