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| 简介：
2013年秋季 荷山中学、南安三中、南侨中学 、永春三中、 永春华侨中学 高三年毕业班统一考试 化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 说明：1、本试卷由 第I卷（选择题）和 第II卷（非选择题）两个部分组成； 2、请将各题对应的答案填在试卷答题卡上。 3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题（包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。） 1、在第63届联合国大会上，联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（ ） A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2、已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是 （ ） A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液 C．此磁流体很不稳定 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA B．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA C．1.0 L的 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA D．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA 4、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．CO2的分子比例模型： B．质量数为37的氯原子： C．Mg2＋结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 5、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ） A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物； B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化； C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性； D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌。 6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与硫酸铜溶液反应： B．铁屑溶于过量稀硝酸： C．石灰石溶于醋酸： D．Fe I2溶液中通人少量氯气： 7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：、、、 B．含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、 C．含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、 D．室温下，pH=1的溶液中：、、、[ 8、下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）
A．称取NaOH B．除去Cl2中少量HCl C．制取氨气 D．稀释浓H2SO4 9、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变； B．甲烧杯中a的电极反应式为： 4OH――4e- ＝ O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合， 一定会产生蓝色沉淀； D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）。 10、下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ） A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液； B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL； C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4； D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol. 11、某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ） A．该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性； B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L； C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离； D．该温度高于25℃ 12、用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是（ ） ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 13、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式： MnO＋NO＋X —— Mn2＋＋NO＋H2O , 下列叙述中正确的是 ( ) A．该反应中NO被还原； B．反应过程中溶液的pH减小； C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．X表示的粒子是OH－ 14、下列说法正确的是（ ） A．由分子组成的物质中一定存在共价键； B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； C．非极性键只能存在于双原子单质分子里； D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键。 15、已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸； B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸； C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y； D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应。 16、用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为 ( ) 17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．新制氯水久置后，颜色变浅； B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深； C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率； D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多。 18、下列各溶液中，叙述正确的是（ ） A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中： B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的 大小关系： C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大 D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )= 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )[来源:学科网ZXXK] 19、下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性； B．构成右图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量 瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高； D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液。 20、已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为 1.22×10-8 mol·L-1 ；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 B．溶液中先产生的是AgI沉淀； C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀。 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本大题包含4题，21-24题，共60分。） 21、（14分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ②[来源:学_科_网Z_X_X_K] ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 （2）．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。 （3）．①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。 (4) ．由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________. (5) ．⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。[来源:学_科_网] （6）．若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。 （7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。 如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H ＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H ＝－1160 kJ·mol－1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。 22、 (14分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1) 流程图中操作a的名称为 。 (2) 工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。 ②灼烧晶体C的反应方程式为 ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 ② 通过操作b获得无水MgCl2是在 氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl ，写出有关反应的化学方程式： 。 23、（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下：2NO + 2 CO 2CO2 + N2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L—1 1.00×10—3 4.50×10—4 2.50×10—4 1.50×10—4 1.00×10—4 1.00×10—4 c(CO)/mol·L—1 3.60×10—3 3.05×10—3 2.85×10—3 2.75×10—3 2.70×10—3 2.70×10—3 请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）： （1）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。 （2）在该温度下，反应的平衡常数K＝ ；若升高温度时 K值变小，则该反应的ΔH 0 (填写“＞”、“＜”、“＝”)。 （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的 是 A. 选用更有效的催化剂； B. 升高反应体系的温度； C. 降低反应体系的温度； D. 缩小容器的体积。 （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。 实验编号 T / ℃ NO初始浓度 ( mol·L—1 ) CO初始浓度 ( mol·L—1 ) 催化剂的比表面积 ( m2·g—1 ) Ⅰ 280 1.20 × 10—3 5.80 × 10—3 82 Ⅱ
124 Ⅲ 350 124
24、（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。 （图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空： ⑴ 利用B装置可制取的气体有 （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。 ⑵ 只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 实验操作 现 象 结 论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末[来源:Zxxk.Com] 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 ① 请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。) 实验序号 结论 理由 Ⅰ Ⅱ ② 若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是 ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。 ⑶ B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 ① B中发生反应的化学方程式 。 ② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹 （填写a、b或c），再打开止水夹 （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过 试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。 【提醒：试题结束，请填写答题卡。】 2014届“五校联考”化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C C D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C D D A[来源:学科网] B C C A 21．（14分）（1）Na>Al>O……（2分） （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) ……（2分） （3）NaOH或NaClO……（2分） （4）2Mg + CO22MgO + C……… （2分） （5）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑………（2分） （6）CH4－8e－ ＋10OH－＝CO32－ ＋7H2O………（2分） （7）CH4(g) ＋2NO2(g)＝N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)，△H＝－867 kJ·mol－1 … （2分） 22、（14分）．⑴蒸发结晶（或蒸发）………（2分） ⑵①NH3……（2分） ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O……… （2分） ③增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。………（两点各1分，共2分） ⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。………（2分）（或答焰色反应也给分） ②HCl（气流）……（2分） MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑……（2分） 23．（14分） （1）1.875×10—4 mol/(L·s) ………（3分，单位不写扣1分） （2）5000 ……… （2分） ＜ ………（2分） （3）C、D ………（2分） （4）① Ⅱ: 280 1.20×10—3 5.80×10—3 ……（各1分） Ⅲ： 1.2×10—3 5.80×10—3 ……（各1分） 24．（18分） ⑴ H2、CO2、H2S等（2分） MnO2+2Cl -+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） ⑵ ① 实验Ⅰ结论不合理……（2分），因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白……（2分）； 或者实验Ⅱ结论不合理……（2分），因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡……（2分） ② 试管中溶液由无色变为蓝色………（2分） ⑶① Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ………（2分） ② a 、b ……（2分）； c ……（2分） 双手紧握（或微热）………（2分）
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