顺义区2014届高三理综适应性试卷

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Fe 56

6. 下列说法中，正确的是

A. 的结构中含有酯基

B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同

D． 维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I2 ＋6OH－

B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br— +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl—

C. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：

Cu(OH)2 + S2-
CuS + 2OH-

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋ 2H＋ ＋ 3NO3－ = Ag＋＋ NO↑＋H2O

8. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A. 脱氧过程中脱氧剂发生还原反应

B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe - 2e— = Fe2+

C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—

D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A. 非金属性： X < Y < Z

B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C. 气态氢化物稳定性：Y < W

D. Z的化学活泼性一定比X 强

10. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

11. T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他
条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)
Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

D．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

12. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH) = 10mL时溶液中c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．用NaOH溶液滴定HX，当V(NaOH) = 10mL时溶液 中c(Na+)= c(X-)+ c(HX)

D．当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小

25．(14分) C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：

已知：

（1）A的名称是 ；C→D的反应类型是 。

（2）C中的含氧官能团名称是 。

（３）下列关于C、E的说法正确的是 。

a. 都属于芳香族化合物 b．共平面的原子至少都是12个

c. 所含含氧官能团完全相同 d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应

（4） 写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式 。

（5） 写出由C生成高聚物P的化学方程式_______________________________。

（6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种；

①与浓溴水作用有白色沉淀生成 ②既能发生水解反应也能发生银镜反应

这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异

构体的结构简式是 。

26．(14分)某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成。他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：_____________________________________________________________，

猜测二：红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有________；

试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是_____________________，预期试管B中的现象是___________________；试管C中盛有澄清石灰水，目的是_________________________________；试管D和烧杯的作用是____________________。以上实验证明SCN- 能被H2O2氧化。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN- 中还原性较强的是_________，理由是____________________________________________________________。

（4）有人认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，设计一个简单实验证明该假设是否正确。

27.（14分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容

下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增

加”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH

溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的

pH＝_________。

向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶

液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________；

已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填

“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅲ：(1）右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是

（填化学式）。

(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为 （填化学式）沉淀。

28．(16分)硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
（1） 在步骤α中，可通入空气，其目的是 。（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入 ，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH



Fe3+

1.9

3.2



Cu2+

4.7

6.7



 某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH，你觉得合理吗？简单说明理由。 。

（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式） 。

（4） 该粗铜可用电解原理精炼，电镀时阳极的电极反应式是 。（5）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。

顺义区2014届高三统一测试

理科综合试卷参考答案及评分标准

题号

7

8

9

10

11

12



答案

C

D

B

D

C

B



25.（14分）

（1）苯甲醛（1分） 酯化反应（取代反应）（1分）

（2）羟基、羧基（2分） （3）a,b（2分）

（4）

…………………………（2分）

（5）

…………………………（2分）

（6）13（2分） （2分）

26.（14分）

（1）氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁，在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解，

放出了氧气。（2分）

（2） SO2 （1分）；除尽气体中的SO2（1分），溶液颜色变浅但未褪色（1分）；

证明气体中还含有CO2（1分）；收集生成的N2（1分）

9H2O2 + 2SCN- + 2H+ = 2SO2↑ + 2CO2↑ + N2↑ + 10 H2O （2分）

Fe2+ （1分），向FeCl2 和 KSCN溶液中加入少量双氧水，溶液变红，说

明双氧水优先和Fe2+反应。（2分）

取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液，溶液

变浑浊，证明该反应生成了硫酸根离子。（2分）

27.(14分)

Ⅰ： (1)①＜(1分) ②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大(2分)；

85.7 (2分) ③不变(1分)

Ⅱ：(1)13 (2分)

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H+，当加入CH3COONa固体时，CH3COO－浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动， H+浓度降低，故pH增大。(3分) ； ＜(1分)

Ⅲ：（1）FeS （1分） (2) PbS （1分）

（16分）（每空2分）

（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放

（2） CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 3.2~4.7 加水会将溶液稀释，在后期将滤液蒸发浓缩时会消耗更多能源，不利于生产

（3）由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2O
Cu(OH)2＋2H+，加入硝酸，增大H+浓度，促使平衡逆向移动，可以抑制硝酸铜的水解

（4）Cu - 2e-＝Cu2+ （5）N2O4
NO+＋NO3- Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑