命题人：李芳

可能用到的相对原子质量 ：H — 1 O — 16 Na — 23

一．选择题（每小题有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1. 氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（????）

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

A．③④????? ?????????? B．①②???? ????? C．①②③???? ? D．①②③④

2. 在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(? ???)

A．是吸热反应??B．是放热反应?? C．是熵减反应? D．是熵增效应大于能量效应

3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（????）

A.反应的化学方程式为：2M
N

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

4. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（????）

A．????加入少量金属Na，溶液中c(HSO3-)增大

B．????加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +
c(SO32-)

C．????加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大

D．????加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

5. 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（????）

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol-1

D．CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ·mol-1

6. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（????）

7.
某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的
是(　　)

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

8. 已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

C(s)＋
O
2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1?kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2?kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)

A．Q1

C．由1 mol C?(s)反应生成1 mol CO气体时放出Q1?kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量

9. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp
(CaF
2)＝1.46×10-10。 现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

10．下列装置中能构成原电池并产生电流的是?(　　)

11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（???）?? A、x+y < z????????????? ? ? B、平衡向正反应方向移动

?? C、C的体积分数下降?????? D、B的浓度增大

12.已知：4NH3(g)+5O2(g)?
4NO(g)+6H2O(g)? △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是?（???）????????????????????

13.
下列说法中正确的是?(??? )

A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(H
CO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)?

C．常温下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4? ②(NH4)2Fe(SO4)2? ③NH4Cl

?????? ④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

14. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是?(?? ?)

A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成[来源:Z§xx§k.Com]

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

15.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（????）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中
不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

16.对可逆反应2A(s)＋3B(g)?
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是??（????）??????????????????

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的
浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②? ???B．④?????? C．③? ????D．④⑤

二．非选择题（共52分）

17.工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。

图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入

4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量

请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据图2判断下列说法中正确的是________
(填序号)。

a．起始充入的CO的物质的量为2 mol??? b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。

(3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________。该温度下CO(g)＋2H2(g)?
CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

?(4)已知CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g?CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：___________________。

18.Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4 、 NaOH、CH3COOH，

回答下列问题：

（１）用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是???????(填写序号)

a．
? b．
? c．c(H+)·c(OH－）? d．n(OH－)

（２）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E>A?? b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E???? ?d．E溶液里有镁粉剩余

（３）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高?

温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如右图中?

_________曲线(填写序号)?。

（４）室温下，向0.01mol/L?C溶液中滴加0.01mol/L?D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________
_____。

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

T1

t2



水的离子积常数

1×10-14

α

1×10-12



试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”) 1×10-14，作出此判断的理由是___________。

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4?mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝________，将pH
＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(3) FeCl3的水溶液呈_____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，t2?℃时的pH_____ 6（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：__________________ ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 _____ 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 _____（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

19.用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250ml待测液，取10.00ml待测液，需要的仪器有???????????????????????、锥形瓶；

（2）该实验滴定时??????手旋转??????式滴定管的玻璃活塞，?????手不停地摇动锥形瓶，两眼注视????????????????????????，直到滴定终点。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；

滴定次数

待测溶液体积/ml[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:Z|xx|k.Com]

盐酸标准溶液体积/ml[来源:Z+xx+k.Com][来源:学科网]







滴定前刻度

滴定后刻度



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



（4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________；

（5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

20.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g)　
　　xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①x＝_________； ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量
，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物
质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

高二化学第二次月考答题卷

记分栏

1－16

17

18

19

20

总分



















一、选择题(每小题3分，共48分，每小题有1个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





































二、非选择题(共52分)

1
7．（11分）

(１) 、 ． (２) ．

　　　(３)　　　　　　　　　　、　　　　　、　　　　　

(４)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1８．（18分）

　Ⅰ、(１)　　　　 　　　(２)　　　　　 　　　(３)　　　　　

(４)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ、(１)　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(２)　　　　　　　　、　　　　　　　　　　

(３)　　　　　　　　、　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　

　　　　、　　　　　

1９．（13分）

　　(1)　　　　　

(2) 　　　、　　　　
　、　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　

(5)　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　

２０．（10分）

　　(１) ①　　　　　　　　　　　、　

②　　　　　　、　　　　　　　③　　　　　　　

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）①　　　　　　　　 ②　　　　、　　　　　　

2013~2014学年度第一学期高二年级第二次月考

化学参考答案

一．选择题（每小题3分，共48分）

填空题（共52分）

19. （13分）

（1）碱式滴定管（1分）

（2）左 酸 右 锥形瓶中溶液颜色的变化，（各1分）

（3）0.40mol/L（2分） （4）80.00%（2分） （5）偏高，偏小（各2分）

20.（10分）